Часть А. Задания с выбором одного правильного ответа
1.Для серы характерна степень окисления:
1. -2 2. -3 3. -4 4. +7
2.Сера – более сильный окислитель, чем
1. Фтор 2. Хлор 3. Фосфор 4. Кислород
3.Степени окисления серы изменяются в последовательности +6, -2, 0 в группе
веществ
1. S, SO2, SO3 2. H2SO4, SO2, H2S 3. Na2SO4, K2S, S 4. SO3,
K2SO3, S
4.Схема превращения S
+6 → S
+4 соответствует уравнению реакции
1. SO3 + H2O → H2SO4 3. H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2
2. 2SO2 + O2 → 2SO3 4. Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O
5.Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами группы
1. MgO, CO2, NaCl, Fe(OH)3 3. NaOH, ZnO, Cu, Na2CO3
2. CuO, Fe, HNO3, NaOH Mg(OH)2, 4. BaCl2, FeO, Zn, KOH
6.И сернистый газ, и оксид серы (VI) будут реагировать со следующей парой
веществ
1. Н2О и СО2 2. NaOH и CaO 3. H2O и Cl2 4. H2S и О2
7.Для осуществления превращения H2S→SO2→SO3→ K2SO4 нужно
последовательно использовать
1. Воду, кислород, оксид калия 3. Кислород, воду, калий
2. Кислород, кислород, гидроксид калия 4. Воду, кислород,
карбонат калия
8.Качественную реакцию на сульфат-анион можно представить сокращённым
ионным уравнением
1. 2H+ + SO4
2- → H2SO4 2. Cu2+ + SO4
2- → CuSO4 3. Ba2+ + SO4
2- → BaSO4 4. S2- + 2H+ →
H2S
9.Газ с запахом тухлых яиц, образующий при растворении в воде слабую кислоту,
называется
1. Сернистый 2. Угарный 3. Сероводород 4. Хлор
10. Верны ли следующие утверждения о свойствах серы и её соединений?
А. Самой устойчивой аллотропной модификацией серы является ромбическая.
Б. Чтобы приготовить раствор серной кислоты, нужно в концентрированную кислоту
вливать воду.
1. Верно А 2. Верно Б 3. Оба суждения верны 4. Оба суждения неверны
Часть В. Задания на соотнесение и с выбором нескольких вариантов ответа
Выберите два верных суждения. ответ запишите в виде последовательности цифр без
пробелов и запятых
11. В ряду S – Se – Te
1. Уменьшается радиус атома.
2. Усиливаются восстановительные свойства.
3. Уменьшаются кислотные свойства высших оксидов.
4. Увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне.
5. Уменьшается число энергетических уровней в атоме.
Часть С Задания со свободным ответом
12. Через 240 г 10% раствора гидроксида натрия пропускают сернистый газ объёмом 5,6
л. Определить массу полученной соли.
13. Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме превращений:
S → H2S → Na2S → PbS Для последней реакции составьте уравнение в сокращённой
ионной форме, укажите цвет образовавшегося осадка.
3. Коррозия - самопроизвольное разрушение металлов и сплавов в результате химического, электрохимического или физико-химического взаимодействия с окружающей средой. ... Причиной коррозии служит термодинамическая неустойчивость конструкционных материалов к воздействию веществ, находящихся в контактирующей с ними среде.
2. Присоединение, окислительно-восстановительная
3. Реакция замещения
4. Металлы - Mg, AL, Fe, Au, Ca.
Не металлы - S H, N, P, Ci
5. К традиционным предохранения металлических изделий от коррозии относится механическая зачистка старой ржавчины, а также нанесение преобразователей ржавчины, позволяющих удалить ее остатки, после чего поверхность металла покрывается грунтом и лакокрасочным защитным слоем.
6. Атомы большинства не металлов имеют 4 и более электрона на внешний электрона на внешней электронной оболочки. У атомов металлов находится от 1 до 3 электронов.
Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O
c. CaCl2 + 2NaI = CaI2 + 2NaCl
d. FeCl2 + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2AgCl
Объяснение:
Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O необратима 100 процентов, тк углекислый газ назад не запихнешь.
FeCl2 + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2AgCl -хлорид серебра -осадок. ПОэтому реакция необратима.
CaCl2 + 2NaI = CaI2 + 2NaCl -реакция скорее всего обратима, тк. не образутеся осадок, вода или газ.
Выдержки из какой-то статьи:
Химические реакции принято считать необратимыми, если:
Один из продуктов реакции выводится из сферы реакции в виде:
А) газа BaCO3 =t= BaO +CO2↑
Б) осадка Pb(NO3)2 + 2NaCl = PbCl2 ↓+ 2NaNO3
В) малодиссоциированного соединения – воды, слабой кислоты или основания, комплексной соли.
KOH +HCl = KCl + H2O
CH3COONa + HNO3 = NaNO3 + CH3COOH
Al(OH)3 NaOH = Na ⌈Al(OH)4⌉
Г) выделяется большое количество тепла, например, реакция горения:
C +О2 = CO2 ΔH = + 393,5 кДж
Примером обратимых реакций служат реакции термического разложения гидроксида кальция, синтез аммиака:
Ca(OH) ↔ CaO + H2O – Q
N2+3H2 ↔ 2NH3 + Q
Реакцию, идущую слева направо называют прямой, а справа налево – обратной.
Если прямая реакция экзотермическая, то обратная – эндотермическая. Причем, по закону сохранения энергии, количество теплоты, выделившееся в результате прямой реакции, равно количеству теплоты, поглощенному при обратном процессе, а наоборот.
Понятия «обратимая реакция» и «необратимая реакция» относительны: любая обратимая реакция может стать необратимой, если:
одно из веществ выводить из сферы реакции;
изменить условия протекания реакции;
С другой стороны, многие реакции, протекающие необратимо, можно сделать обратимыми, изменив условия их протекания.