Часть С. Задание задание с развернутым ответом. Рассчитайте объем оксида углерода (IV), который получится при взаимодействии 250 г известняка, содержащий содержащего 20% примесей, с избытком раствора соляной кислоты.
Щелочные металлы одновалентны. Запишем уравнение реакции в общем виде (обозначая неизвестный элемент и его молярную массу как Х).
2X+2H2O-->2XOH+H2↑
Найдем химическое количество водорода.
n(H2)=V(H2)/Vm=2,8л/22,4л/моль=0,125 моль. При этом по уравнению реакции выходит, что химическое количество щелочи в два раза больше. n(XOH)=2*0,125моль=0,25 моль
2X+2H2O-->2XOH+H2↑
Найдем химическое количество водорода.
n(H2)=V(H2)/Vm=2,8л/22,4л/моль=0,125 моль. При этом по уравнению реакции выходит, что химическое количество щелочи в два раза больше. n(XOH)=2*0,125моль=0,25 моль
С другой стороны,
n(XOH)=m/M=m(p-p)*w(XOH)/M(XOH)=500г*0,028/(X+17)г/моль=14/(X+17) моль
Составим уравнение:
14/(X+17)=0,25
0,25X+4,25=14
X=39
То есть молярная масса элемента Х равна 39 г/моль. Это соответствует калию K. Его порядковый номер - 19.
2Al + 2H3PO4 = 2AlPO4 + 3H2
n(Al) = m/M = 8,5г / 27 г/моль = 0,315 моль
n(Al) = n(AlPO4) = 0,315 моль - по уравнению хим.реакции
m(AlPO4) = n*M = 0,315 моль * 122 г/моль = 38,4 г
ответ: 38,4 г
2) Где полное условие?
3)
N2 + O2 = 2NO
2NO + O2 = 2NO2
2Ca(OH)2 + 4NO2 = Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2 + 2H2O
4)
1. Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaNO3
Ca(2+) + 2NO3(-) + 2Na(+) + CO3(2-) = CaCO3 + 2Na(+) + 2NO3(-)
Ca(2+) + CO3(2-) = CaCO3
2. BaCl2 + Li2SO4 = BaSO4 + 2LiCl
Ba(2+) + 2Cl(-) + 2Li(+) + SO4(2-) = BaSO4 + 2Li(+) + 2Cl(-)
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4
3. Zn(OH2) +2HMnO4 = Zn(MnO4)2 +2H2O
Zn(OH2) + 2H(+) + 2MnO4(-) = Zn(2+) + 2MnO4(-) + 2H2O
Zn(OH)2 + 2H(+) = Zn(2+) + 2H2O