человеку, который не разбирается в химии:) 1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе:
С2Н4 + O2 <-> CO2 + H2О.
2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакции, протекающих в гетерогенной системе:
TiS2(к) + CO2(г) <-> TiO2(к) + CO(г) + S(к).
3. Напишите формулу для вычисления константы равновесия реакции: Fe3O4(к) + H2(г) - Fe(к) + H2O(г).
4.В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции: CO + O2 <-> СО2 при повышении
давления?​

а) 2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2↑

2 Al + 6H(+) + 3 SO4(2-) → 2Al(3+) + 3 SO4(2-)+ 3 H2↑

2 Al + 6H(+) → 2Al(3+) + 3 H2↑

б) FeCl3 + 3 AgNO3 → 3 AgCl↓ + Fe(NO3)3

Fe(3+) + 3 Cl(-) + 3 Ag(+) + 3 NO3(-) → 3 AgCl↓ + Fe(3+) + 3 NO3(-)

3 Cl(-) + 3 Ag(+) → 3 AgCl↓

в) CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O

CO2(-) + Ba(2+) + 2OH(-) → BaCO3↓ + H2O

г) Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2 H2O

Ba(2+) + 2 OH(-) + 2 H(+) + SO4(2-) → BaSO4↓ + 2 H2O

д) Fe2O3 + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 H2O

2 Fe(3+) + 3 O(2-) + 6 H(-) + 6 Cl(-) → 2 Fe(3+) + 6 Cl(-) + 3 H2O

3 O(2-) + 6 H(+) → 3 H2O

Объяснение:

4)Расставьте коэффициенты в следующем уравнении химической реакции с метода электронного баланса:

Cu+  4HNO3 (конц.) = Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O

Сu⁰ - 2e =  Cu⁺²  окисление, Сu⁰ - восстановитель                    ║1

N⁺⁵ + 1e  =  N⁺⁴  восстановление,  4HNO3 (конц.)- окислитель ║2

Сумма всех коэффициентов уравнения равна:

4

10

12

6

5)Расставьте коэффициенты в следующем уравнении химической реакции с метода электронного баланса:

5H2SO4 (конц.)  +  4Zn =  4ZnSO4+  H2S↑+  4H2O

Zn⁰ - 2e =  Zn⁺²  окисление, Сu⁰ - восстановитель                    ║4

S⁺⁶  +  8e =  S⁻²  восстановление, H2SO4 (конц.) -окислитель ║1

Сумма всех коэффициентов уравнения равна:

18

16

12

8

6)Выберите уравнения химических реакций, при которых происходит восстановление азота:

2NO+O2 = 2NO2

N2+O2 = 2NO

3Mg+N2 = Mg3N2

3H2+N2 = 2NH3

Объяснение: