Чем объяснить то, что первые представители гомологического ряда растворимые в воде: a) наличием углеводородного остатка; b) низкой относительной молекулярной массой; с) наличием аминогруппы.
Закон Авогадро. В равных объёмах разных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул. Одинаковое число молекул разных газов при одинаковых условиях занимают один и тот же объём. Один моль любого газа при одинаковых условиях занимают один и тот же объём, а при нормальных условиях (°С 1 атм) молярный объём равен 22,4 л/моль. Mr¹ газа Mr газа газа по Mr газа D = Mr² ; D по H₂ = 2 ; D воздузу = 29 . (относи- тельная плотность).
m (раствора) = 2000 мл;
m (вещества) = 150 г;
ρ (раствора) = 1,11 г/см³.
Найти:
ω (вещества) – ?
Решение:
m (раствора) = 2000 мл · 1,11 г/мл³ = 2220 (г).
2220 г – 100 %
150 г – х %
150 · 100
х = 2220 ≈ 6,76 (%).
ответ: ≈ 6,76%.
Дано:
CuCl₂ (раствор) = 135 г;
ω (CuCl₂ чистого) = 8 %.
Найти:
m (Al) – ?
Решение:
3CuCl₂ + 2Al = 2AlCl₃ + 3Cu;
135 г – 100 %
х г – 8 %
135 · 8
х = 100 = 10,8 (г) – чистого CuCl₂.
10,8 г
n (CuCl₂) = 134 г/моль = 0,08 (моль).
0,08 моль = х моль
3 моль 2 моль ; х = 0,053 (моль) – Al.
m (Al) = 0,053 моль · 27 г/моль = 1,431 (г).
ответ: 1,431 г.
В равных объёмах разных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.
Одинаковое число молекул разных газов при одинаковых условиях занимают один и тот же объём.
Один моль любого газа при одинаковых условиях занимают один и тот же объём, а при нормальных условиях (°С 1 атм) молярный объём равен 22,4 л/моль.
Mr¹ газа Mr газа газа по Mr газа
D = Mr² ; D по H₂ = 2 ; D воздузу = 29 .
(относи-
тельная
плотность).