Cостав СnH2nO2 характерен для карбоновых кислот и сложных эфиров.
СН3 - СH2 - COOH HCOO-C2H5
пропановая кислота муравьиноэтиловый эфир
Термохимическое уравнение реакции горения ацетилена имеет вид: 2С2Н2+5О2=4СО+2Н2О+2520кДж. Сколько теплоты выделяется при сгорании одного литра ацетилена (в пересчёте на нормальные условия)?
2С2Н2+ 5О2 = 4СО + 2Н2О + 2520кДж.
Данное термохимическое уравнение показывает сколько теплоты выделяется при сгорании 2 молей ацетилена (газ). При н.у. 2 моль любого газа занимают объем 44,8 л.
Объяснение:
O2(0); H2(0); Cu(0)
Все простые элементы имеют степень окисления 0.
H(+)Br(-)
+1 -1 = 0
H2(+)O(2-)
2*(+1) -2 = 0
Al(3+)Cl3(-)
+3 + 3*(-1) = 0
H2(+)S(6+)O4(2-)
2*(+1) + 6 + 4*(-2) = 0
H(+)N(5+)O3(2-)
+1 +5 + 3*(-2) = 0
Ca(2+)C(4+)O3(2-)
+2 +4 + 3*(-2) = 0
K(+)Mn(7+)O4(2-)
+1 +7 + 4*(-2) = 0
Молекула в целом должна иметь степень окисления 0.
Степень окисления Н обычно (+), изредка (-).
Степень окисления О всегда (2-).
Степени окисления щелочных металлов (Li, K, Na, Rb) всегда (+).
Степени окисления галогенов (Cl, F, Br, J) всегда (-).
Степень окисления щелочно-земельных металлов (Be, Ca, Mg, Sr) обычно (+2).
Степени окисления остальных веществ рассчитываются.
Объяснение:
Зная валентности углерода, кислорода и водорода, составьте
структурную формулу какого-либо органического соединения,
имеющего формулу С3Н6О2.
Cостав СnH2nO2 характерен для карбоновых кислот и сложных эфиров.
СН3 - СH2 - COOH HCOO-C2H5
пропановая кислота муравьиноэтиловый эфир
Термохимическое уравнение реакции горения ацетилена имеет вид: 2С2Н2+5О2=4СО+2Н2О+2520кДж. Сколько теплоты выделяется при сгорании одного литра ацетилена (в пересчёте на нормальные условия)?
2С2Н2+ 5О2 = 4СО + 2Н2О + 2520кДж.
Данное термохимическое уравнение показывает сколько теплоты выделяется при сгорании 2 молей ацетилена (газ). При н.у. 2 моль любого газа занимают объем 44,8 л.
Составим пропорцию: 44,8 литра ацетилена 2520 кДж
1 литр ацетилена х кДж
х = 2520 кДж : 44,8 = 56,25 кДж