Через раствор массой 250 г с массовой долей гидроксида натрия 10 процентов пропустили углекислый газ. определите массу оксида углерода(5) вступившего в реакцию, и массу образовавшейся средней соли.

Показать ответ

Ответ:

Наночкка

01.10.2020 01:31

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

m(NaOH)=250*10\100=25 gr

n(NaOH)=25\40=0.625 mol

n(CO2)=n(NaOH)\2=0.625\2=0.3125 mol

m(CO2)=n*M=0.3125*44=13.75gr

n(CO2)=n(Na2CO3)=0.3125mol

m(Na2CO3)=0.3125*106=33.125 gr

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия

katrinsepp

31.07.2020 21:38

Как из пропана получить 1-бромпропан...

дима2852

31.07.2020 21:38

Дуся003

31.07.2020 21:38

AkaboS123

20.11.2022 09:39

Какая еще может образоваться соль ? hcl++h2o nahcl2 может?...

123KETCHUP123

20.11.2022 09:39

yanochka13kol

02.05.2021 17:21

акниет01

02.05.2021 17:21

stasison

02.05.2021 17:21

Ch3-ch3- ch3-ch2cl- ch2=ch2- ch3-ch2-oh...

LoveSmile7890

11.12.2020 11:46

ale2005171112

11.12.2020 11:46

Полный доступ

Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку