Через раствор сульфата металла (ii) пропустили 400 кл электричества. при этом на катоде выделилось 0,196 г металла. выход металла по току на катоде 80%. определите металл и составьте уравнения реакций, протекающих на электродах: а)​для графитовых электродов; б)​для металлических электродов.

CaCl2

реактивом на ион кальция служит анион ОH-

Для реакции возьмем щелочь

CaCl2+2KOH=Ca(OH)2+2KCl -гидроксид кальция выпадает в осадок(Белый)

ионное уравнение:

Сa2+ + 2Cl- + 2K+ + 2OH-=Ca(OH)2 + 2K+ + 2Cl -    гидроксид кальция мы не расписываемся,он не диссоциирует на ионы,выпал в осадок

сокращенное ионное уравнение:

Сa2+ + OH-=Ca(OH)2

 

реактивом на ион хлора служит серебро,для реакции возьмем какую-нибудь растворимую соль серебра

СaСl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl-хлорид серебра выпадает в белый творожистый осадок

ионное уравнение :

Сa2+ + 2Cl- + 2Ag+ +2NO3-=Ca2+ + 2No3- +2AgCl хлорид серебра не расписываем

сокращенное ионное:

2Cl- +2Ag+=2AgCl

ну смотри. например возьмём реакцию

NH3+CuO-->Cu+N2+H2O

определяем степени окисления каждого элемента. у азота -3у водорода+1у меди(Сu) +2у кислорода -2-->у купрум 0 у азота 0 у воды можно не писать

2. выксняем у каких элементов СО( степень окисления) изменилась

у азота и у меди

3.дклаем сноску

N^-3 -6ē-->N2^0. | 2(окисление)

2Cu^+2 +4ē-->Cu^0. |3(востановление)

крест на крест ставим за линией сколько электронов прибавилось и ушло(можно сократить)

4. определяем где идёт реакция окисления а где восстановления

окисления идёт в реакции с Азотом т.к в этой редакции он отдаёт электроныследовательно восстановления реакция идёт с Купрумом т.к он принимает электроны

5.и наконец расставляем кофиценты

2NH3+3CuO-->3Cu+N2+3H2O

НАДЕЮСЬ ТЕБЕ ЭТО