Следует помнить, что рассмотрение окисления (восстановления) как процесса отдачи (и принятия) электронов атомами или ионами не всегда отражает истинное положение, так как во многих случаях происходит не полный перенос электронов, а только смещение электронного облака от одного атома к другому. Однако для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций не имеет существенного значения, какая связь при этом образуется — ионная или ковалентная. Поэтому для простоты будем говорить о присоединении или отдаче электронов независимо от типа связи. Определение стехиометрических коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. При составлении уравнения окислительно-восстановительной реакции необходимо определить восстановитель, окислитель и число отдаваемых и принимаемых электронов. Как правило, коэффициенты подбирают, используя либо метод электронного баланса, либо метод электронно-ионного баланса (иногда последний называют методом полуреакций).
С хлороводородом взаимодействует только анилин
Молярная масса анилина равна 93 г\моль
Молярная масса хлорид фениламмония (выпал в осадок) 129,5 г\моль
Из 1 моль анилина получается 1 моль C6H5-NH3Cl
Значит,количество вещества соли равно 26:129,5 = 0,2 моль
Анилина -такое же количество
Масса анилина 93 * 0,2 =18,6 грамм
Верхний слой- бензол
Нижний - фенолят натрия (после добавление водного раствора натрия)
Масса бензола17,7 * 0,88 = 15,57 грамм
Масса фенола в смеси 50 - 18,6 - 15,57 =15,83 грамм
w (анилина) = 18,6 : 50 * 100% =37,2%
Масса анилина 0,4*93=37,2 г
Масса бензола и фенола:100-37,2=62,8 г
Количество фенола 0,06 моль
Масса фенола 0,06*94=5,64 г
Следовательно масса бензола 57,16г
Реакции
ответ: масса фенола 5,64 г, масса бензола 57,16г, масса анилина 37,2 г
удачи!!)) если что, обращайся))**
Следует помнить, что рассмотрение окисления (восстановления) как процесса отдачи (и принятия) электронов атомами или ионами не всегда отражает истинное положение, так как во многих случаях происходит не полный перенос электронов, а только смещение электронного облака от одного атома к другому.
Однако для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций не имеет существенного значения, какая связь при этом образуется — ионная или ковалентная. Поэтому для простоты будем говорить о присоединении или отдаче электронов независимо от типа связи.
Определение стехиометрических коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. При составлении уравнения окислительно-восстановительной реакции необходимо определить восстановитель, окислитель и число отдаваемых и принимаемых электронов. Как правило, коэффициенты подбирают, используя либо метод электронного баланса, либо метод электронно-ионного баланса (иногда последний называют методом полуреакций).
1