Раз металл трехвалентен, значит общая формула его оксида такова Met2O3, рассчитаем его молекулярную массу, приняв за Ar металла - х, получаем 2х + 48
Далее, составим уравнение реакции
4Met2O3 + 3O2 = 2Met2O3
Из уравнения реакции следует: n(Met2O3) = 1/2n(Met) = 0.2 моль
Рассчитаем молярную массу оксида:
2,4грамма/0,2моль= 102
Мы знаем что молярная масса численно равна молекулярной массе, а значит 2х+48=102
Далее решаем это простейшее уравнение:
2х+48=102
2х=102-48
2х=54
ч=54/2
х=27
Помним, что в начале мы обозначили за х - молекулярную массу металла, она получилась 27, смотрим по таблице иБАХ! Al - алюминий, вот так! оксид - Al2O3
1. Я думаю, нужно взять щелочь, например, гидроксид натрия.
Хлорид натрия реагировать не будет
NaCl + NaOH ≠
При взаимодействии с хлоридом магния образуется малорастворимый гидроксид магния, в растворе образуется осадок (помутнение раствора) белого цвета.
MgCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)₂(осадок белого цвета)
Mg²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂ + 2Na⁺ +2Cl⁻
Mg²⁺ + 2 OH⁻ = Mg(OH)₂
При взаимодействии с хлоридом алюминия образуется осадок гидроксида алюминия, который растворится в избытке щелочи (при дальнейшем приливании гидроксида натрия).
AlCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)₃ (белый осадок)
Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄] (осадок растворился)
Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃ + 3Cl⁻ + 3Na⁺
Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃
Al(OH)₃ + Na⁺ + OH⁻ = [Al(OH)₄] ⁻ + Na⁺
Al(OH)₃ + OH⁻ = [Al(OH)₄] ⁻
При взаимодействии с хлоридом меди образуется гидроксид меди голубого цвета.
Раз металл трехвалентен, значит общая формула его оксида такова Met2O3, рассчитаем его молекулярную массу, приняв за Ar металла - х, получаем 2х + 48
Далее, составим уравнение реакции
4Met2O3 + 3O2 = 2Met2O3
Из уравнения реакции следует: n(Met2O3) = 1/2n(Met) = 0.2 моль
Рассчитаем молярную массу оксида:
2,4грамма/0,2моль= 102
Мы знаем что молярная масса численно равна молекулярной массе, а значит 2х+48=102
Далее решаем это простейшее уравнение:
2х+48=102
2х=102-48
2х=54
ч=54/2
х=27
Помним, что в начале мы обозначили за х - молекулярную массу металла, она получилась 27, смотрим по таблице иБАХ! Al - алюминий, вот так! оксид - Al2O3
1. Я думаю, нужно взять щелочь, например, гидроксид натрия.
Хлорид натрия реагировать не будет
NaCl + NaOH ≠
При взаимодействии с хлоридом магния образуется малорастворимый гидроксид магния, в растворе образуется осадок (помутнение раствора) белого цвета.
MgCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)₂(осадок белого цвета)
Mg²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂ + 2Na⁺ +2Cl⁻
Mg²⁺ + 2 OH⁻ = Mg(OH)₂
При взаимодействии с хлоридом алюминия образуется осадок гидроксида алюминия, который растворится в избытке щелочи (при дальнейшем приливании гидроксида натрия).
AlCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)₃ (белый осадок)
Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄] (осадок растворился)
Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃ + 3Cl⁻ + 3Na⁺
Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃
Al(OH)₃ + Na⁺ + OH⁻ = [Al(OH)₄] ⁻ + Na⁺
Al(OH)₃ + OH⁻ = [Al(OH)₄] ⁻
При взаимодействии с хлоридом меди образуется гидроксид меди голубого цвета.
CuCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)₂ (осадок голубого цвета)
Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2 Na⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂
Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂