Кристаллогидратами называются вещества, в состав которых входит кристаллизационная вода. CuSO4•5H2O пятиводный сульфат меди, медный купорос, вещество голубого цвета. При нагревании большинство кристаллогидратов теряют кристаллизационную воду, при этом часто происходит изменение цвета веществ. Посмотрим, что произойдет при нагревании медного купороса, перед прокаливанием измельчим купорос с фарфоровой ступки. При нагревании медный купорос постепенно обесцвечивается, это означает, что он теряет воду, превращаясь в белый порошок сульфата меди. CuSO4•5H2O = CuSO4 + 5H2O Через некоторое время вся масса вещества обесцвечивается, дадим ей остыть и вновь добавим воды. При этом происходит обратный процесс: безводный белый сульфат меди вновь превращается в кристаллогидрат – голубой медный купорос. CuSO4 + 5H2O = CuSO4•5H2O
Я так понимаю нужно сделать то, что обведено кружком.
Для того чтобы распознать в какой пробирке находится сульфат калия, а в какой карбонат калия нужно добавить соляную кислоту.
В пробирке с сульфатом калия никаких изменений не произойдет, т.к. данная соль с соляной кислотой не реагирует.
K2SO4 + HCl≠ (т.к. сульфат калия является солью сильной кислоты (серной), то реакция с другой сильной кислотой не происходит.)
В пробирке с карбонатом калия произойдет выделение углекислого газа.
K2CO3 + 2HCl (разб.) → 2KCl + CO2↑ + H2O
2K⁺ + CO²⁻3 + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2K⁺ +2Cl⁻ + CO2↑ + H2O
CO3²⁻ + 2H⁺ → CO2↑ + H2O
Для того чтобы распознать в какой пробирке находится сульфат натрия, а в какой силикат натрия нужно добавить соляную кислоту.
В пробирке сульфатом натрия никаких изменений не произойдет т.к. данная соль с соляной кислотой не реагирует.
Na2SO4 + HCl≠ (т.к. сульфат натрия является солью сильной кислоты (серной), то реакция с другой сильной кислотой не происходит.)
В пробирке с силикатом натрия выпадет белый студенистый осадок, т.к. это качественная реакция на силикат-ион, нерастворимые кремниевые кислоты осаждаются в виде осадка.
CuSO4•5H2O = CuSO4 + 5H2O
Через некоторое время вся масса вещества обесцвечивается, дадим ей остыть и вновь добавим воды. При этом происходит обратный процесс: безводный белый сульфат меди вновь превращается в кристаллогидрат – голубой медный купорос.
CuSO4 + 5H2O = CuSO4•5H2O
Я так понимаю нужно сделать то, что обведено кружком.
Для того чтобы распознать в какой пробирке находится сульфат калия, а в какой карбонат калия нужно добавить соляную кислоту.
В пробирке с сульфатом калия никаких изменений не произойдет, т.к. данная соль с соляной кислотой не реагирует.
K2SO4 + HCl≠ (т.к. сульфат калия является солью сильной кислоты (серной), то реакция с другой сильной кислотой не происходит.)
В пробирке с карбонатом калия произойдет выделение углекислого газа.
K2CO3 + 2HCl (разб.) → 2KCl + CO2↑ + H2O
2K⁺ + CO²⁻3 + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2K⁺ +2Cl⁻ + CO2↑ + H2O
CO3²⁻ + 2H⁺ → CO2↑ + H2O
Для того чтобы распознать в какой пробирке находится сульфат натрия, а в какой силикат натрия нужно добавить соляную кислоту.
В пробирке сульфатом натрия никаких изменений не произойдет т.к. данная соль с соляной кислотой не реагирует.
Na2SO4 + HCl≠ (т.к. сульфат натрия является солью сильной кислоты (серной), то реакция с другой сильной кислотой не происходит.)
В пробирке с силикатом натрия выпадет белый студенистый осадок, т.к. это качественная реакция на силикат-ион, нерастворимые кремниевые кислоты осаждаются в виде осадка.
Na2SO4 + 2HCl (разб.) → 2NaCl + H2SiO3↓
2Na⁺ + SiO3²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H2SiO3↓
2H⁺ + SiO3²⁻ → H2SiO3↓
Объяснение: