1. Составим уравнение: 2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O по уравнению видим что гидроксид алюминия реагирует с соляной кислотой в соотношении 2 : 6 что соответственно 0,2 : 0,6 а так как у нас кислоты только 0,5 значит соляная кислота находится в недостатке, то по ней и проводим расчёт: из 6 моль кислоты получим 2 моль соли, а из 0,5 моль кислоты получим х моль, составим пропорцию: х = 0,5 * 2 / 6 = получим 1/6 моль соли преводим в граммыпо формуле m = n * M: 1/6 * 267 = 44,5 г соли (хлорида алюминия)
Mr(AI₂O₃)=27×2+16×3=102
Mr(CuSO₄)=64+32+16x4=160
Mr(AI₄C₃)=27x4+12x3=144
2. Массовые доли элементов определяем по формуле:
ω=Ar(элемента)÷Mr(вещества)
3. Определяем массовые доли элементов в оксиде алюминия Mr(AI₂O₃)=27×2+16×3=102
ω(AI)=Ar(AI)÷Mr(AI₂O₃)=54÷102=0.53 ω%(AI)= 54×100%=52%
ω(O)=Ar(O)÷Mr(AI₂O₃)=48÷102=0.47 ω%(O)=48×100%= 47%
4. Определяем массовые доли элементов в сульфате меди:
Mr(CuSO₄)=64+32+16x4=160
ω(Cu)=Ar(Cu)÷Mr(CuSO₄)=64÷160=0.4 ω%(Cu)=0.4×100%=40
ω(S)=Ar(S)÷Mr(CuSO₄)=32÷160= 0.2 ω%(S)=0.2×100%=20
ω(O)=Ar(O)÷Mr(CuSO₄)=64÷160=0.4 ω%(Cu)=0.4×100%=40
5. Определяем массовые доли элементов в карбиде алюминия:
Mr(AI₄C₃)=27x4+12x3=144
ω(AI)=Ar(AI)÷Mr(AI₄C₃)=÷144=0.075 ω%(AI)=ω(AI)×100%=0.75×100%=75%
ω(C)=Ar(C)÷Mr(AI₄C₃) =36÷144=0.25 ω%(C)=ω(C)×100%=0.25×100%=25%