Что делал? Наблюдения. Уравнения реакции. Вывод. 1. Получение кислорода.
Здесь должен быть рисунок установки, в которой
собирают кислород (КАРАНДАШОМ!). Подписано –
где какое вещество находится (КАРАНДАШОМ!). Здесь уравнение реакции, по которой проходит реакция получения кислорода. И ответ на вопрос – каков тип реакции?
2. Обнаружение и собирание кислорода.
Здесь нужно описать, как обнаруживают и
собирают кислород. А здесь ответить на вопрос – какие физические свойства кислорода позволяют его так обнаруживать и собирать.
3. Горение угля. Серы и фосфора в кислороде.
Описание опытов – как делаются. Как горят уголь,
сера и фосфор. Уравнения реакций. Вывод должен отвечать на вопрос – каково главное свойство кислорода?
После таблицы общий вывод – что делали в работе и чему научились.
ПОЛУЧЕНИЕ:
Взаимодействием разбавленных кислот с сульфидами: FeS+2HCl=FeCl2+H2S
Взаимодействие сульфида алюминия с водой: Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+6H2S
Реакция с кислотой:
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
Реакция с щелочью:
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]
2. Химическая активность убывает, потому что количество электронов на внешнем электронном уровне возрастает.
3.Дано: m(Cr2O3)=200кг ; w(примеси)=5%; wвыхода(Cr)=90%.
Найти: m(Cr)-?
Решение: 1) Запишем реакцию: Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr
2)m(примесей)=200*0.05=10г
Найдем массу хрома без примесей:
m(Cr2O3) = 200-10=190г3)n(Cr2O3) = 190/152 = 1.25 моль
4)Соотношение количества оксида хрома к простому веществу хрому 2:1 (оксида хрома больше в 2 раза)
n(Cr) = 1.25*2/1 = 2.5 моль
5)m(Cr)=2.5*52=130 г
6) Найдем массу с учетом выхода
m(Cr) = 130*0.3 = 39 г
4.
2Mg +O2=2MgO
n(Mg) = m/M = 13/24 = 0.5 моль
n(O2) = 0.5/2 = 0,25 моль
v(O2) =n*22.4=0.25*22.4 = 5,6 л