Смесь оксидов Mg и Be массой равной 1 г обработали избытком раствора серной кислоты, а затем избытком раствора гидроксида натрия. После окончания реакций образовался 1 г осадка. Определите состав в % металлов в исходной смеси
Cоединения бериллия обладают амфотерными свойствами. Поэтому образовавшийся первоначально под действием щелочи гидроксид бериллия далее растворяется в избытке щелочи с образованием тетрагидроксоберллиата натрия.
Соединения магния амфотерными свойствами не обладают, поэтому под действием на сульфат магния раствора щелочи выпадает гидроксид магния, который далее не растворяется в избытке щелочи:
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 ↓ + Na2SO4
масса осадка 1 г
Молярная масса Mg(OH)2 равна 58,3 г/моль и 1 г осадка соответствует 0,017 моль моль.
Следовательно и в исходной смеси оксида магния было также 0,017 моль
Молярная масса оксида магния 40,3 г . Найдем массу оксида магния. m(MgO) = 40,3 г/моль × 0,017 моль = 0,685 г
Тогда масса оксида бериллия составит 1 г - 0,685 г = 0,315 г
1. Для осуществления превращений по схеме FeСl3→Х→Y→Fe следует использовать последовательно
а. Воду, аммиак, хлор
б. Гидроксид натрия, температуру, углерод
в. Серную кислоту, температуру, медь
г. Озон, хлор, углерод
2. Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме
а. металл → основной оксид → соль → основание → основной оксид → металл
2Cu + O2 = 2CuO
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2Na2SO4
t
Cu(OH)2 > CuO + H2O
t
CuO + H2 > Cu + H2O ↑
б. Na + O2 → А + Н2SO4 → B + Ba(OH)2 → C + HCl → NaCl
2Na + O2 = Na2O2
Na2O2 + H2SO4 = Na2SO4 + O2↑+ H2O
Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2NaOH
BaSO4 + 4C = BaS + 4CO↑
BaS + 2HCl = BaCl2 + H2S ↑
в. N0→N-3→N-3→N+2→N+1→N+4
H2S + CuCl2 = CuS↓ + 2HCl
г. А→Р2О3→В, где первая и вторая реакции – реакции соединения; третья – реакция обмена; все вещества содержат фосфор
4Р + 3О2 = 2Р2О3
Р2О3 + О2 = Р2О5
Р2О5 + 3Н3РО4 = 2 Н4Р2О7 + НРО3
3. Приведите формулы кислоты, соли и оксида в которых хлор проявляет степень окисления +7. Напишите уравнения реакций получения кислоты и соли из оксида.
НСlO4 - хлорная кислота
NaClO4 пепхлорат натрия
Cl2O7- дихлоргептаоксид
Cl2O7 + K2O = 2KClO4
Сl2O7 + H2O = 2HClO4
4. Основным компонентом цинковых руд является ZnS (в зависимости от модификации кристаллической решетки руда, содержащая сульфид цинка, может называться цинковая обманка, сфалерит или вюрцит). В вашем распоряжении имеется обогащенная цинковая обманка (содержит только ZnS), вода, каменный уголь, кислород воздуха и газообразный хлороводород. Запишите уравнения получения следующих соединений:
Объяснение:
Смесь оксидов Mg и Be массой равной 1 г обработали избытком раствора серной кислоты, а затем избытком раствора гидроксида натрия. После окончания реакций образовался 1 г осадка. Определите состав в % металлов в исходной смеси
BeO + H2SO4 = BeSO4 + H2O MgO + H2SO4 = MgSO4 + Н2О
BeSO4 + 4NaOH = Na2[Be(OH)4] + 2Na2SO4
Cоединения бериллия обладают амфотерными свойствами. Поэтому образовавшийся первоначально под действием щелочи гидроксид бериллия далее растворяется в избытке щелочи с образованием тетрагидроксоберллиата натрия.
Соединения магния амфотерными свойствами не обладают, поэтому под действием на сульфат магния раствора щелочи выпадает гидроксид магния, который далее не растворяется в избытке щелочи:
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 ↓ + Na2SO4
масса осадка 1 г
Молярная масса Mg(OH)2 равна 58,3 г/моль и 1 г осадка соответствует 0,017 моль моль.
Следовательно и в исходной смеси оксида магния было также 0,017 моль
Молярная масса оксида магния 40,3 г . Найдем массу оксида магния. m(MgO) = 40,3 г/моль × 0,017 моль = 0,685 г
Тогда масса оксида бериллия составит 1 г - 0,685 г = 0,315 г
В составе исходной смеси 68,5 % MgO и 31,5% BaO
Объяснение:
с химией.
1. Для осуществления превращений по схеме FeСl3→Х→Y→Fe следует использовать последовательно
а. Воду, аммиак, хлор
б. Гидроксид натрия, температуру, углерод
в. Серную кислоту, температуру, медь
г. Озон, хлор, углерод
2. Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме
а. металл → основной оксид → соль → основание → основной оксид → металл
2Cu + O2 = 2CuO
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2Na2SO4
t
Cu(OH)2 > CuO + H2O
t
CuO + H2 > Cu + H2O ↑
б. Na + O2 → А + Н2SO4 → B + Ba(OH)2 → C + HCl → NaCl
2Na + O2 = Na2O2
Na2O2 + H2SO4 = Na2SO4 + O2↑+ H2O
Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2NaOH
BaSO4 + 4C = BaS + 4CO↑
BaS + 2HCl = BaCl2 + H2S ↑
в. N0→N-3→N-3→N+2→N+1→N+4
H2S + CuCl2 = CuS↓ + 2HCl
г. А→Р2О3→В, где первая и вторая реакции – реакции соединения; третья – реакция обмена; все вещества содержат фосфор
4Р + 3О2 = 2Р2О3
Р2О3 + О2 = Р2О5
Р2О5 + 3Н3РО4 = 2 Н4Р2О7 + НРО3
3. Приведите формулы кислоты, соли и оксида в которых хлор проявляет степень окисления +7. Напишите уравнения реакций получения кислоты и соли из оксида.
НСlO4 - хлорная кислота
NaClO4 пепхлорат натрия
Cl2O7- дихлоргептаоксид
Cl2O7 + K2O = 2KClO4
Сl2O7 + H2O = 2HClO4
4. Основным компонентом цинковых руд является ZnS (в зависимости от модификации кристаллической решетки руда, содержащая сульфид цинка, может называться цинковая обманка, сфалерит или вюрцит). В вашем распоряжении имеется обогащенная цинковая обманка (содержит только ZnS), вода, каменный уголь, кислород воздуха и газообразный хлороводород. Запишите уравнения получения следующих соединений:
а. ZnS→SO2→H2SO4
t
2ZnS + 3O2 > 2ZnO + 2SO2↑
t
2SO2 + O2 > 2SO3
SO3 + H2O > H2SO4
б. ZnS→ZnO→ZnCl2
t
2ZnS + 3O2 > 2ZnO + 2SO2↑
HCl (г) + Н2О = соляная кислота
ZnO + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑
в. ZnS→ ZnO → Zn
t
2ZnS + 3O2 > 2ZnO + 2SO2↑
ZnO + C(уголь) = Zn + CO↑
г
Объяснение: