Что происходит при нагревании хлората калия (бертолетовой соли)?
Напиши уравнение данной химической реакции, вычисли, чему равна сумма коэффициентов, и полученный результат впиши в качестве ответа
Данная химическая реакция является реакцией

1) Ba(OH)2 + 2HNO2 = Ba(NO2)2 + 2H2O (тип реакции - обмен, т.к. оба в-ва сложные)

Ba(2+) + 2OH(-) + 2HNO2 = Ba(2+) + 2NO2(-) + 2H2O (те, которые выделены курсивом сокращаем)

2OH(-) + 2HNO3 = 2NO2(-) + 2H2O

2) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O (Обмен)

CuO + 2H(+) + SO4(2-) = Cu(2+) + SO4(2-) + H2O

CuO + 2H(+) = Cu(2+) + H2O

3) MgSiO3 + 2HNO3 = H2SiO3 (нераствр., то есть ставишь после вещества стрелочку вниз) + Mg(NO3)2 - (обмен)

MgSiO3 (нераствр.) + 2H(+) + 2NO3(-) = H2SiO3 (нераствр.) + Mg(2+) + 2NO3(-)

MgSiO3 + 2H(+) = H2SiO3 + Mg(2+)

ПР(MnSО4) = C (Mn2+) • C (SO42-)

При сливании равных объемов растворов данных концентраций происходит разбавление в два раза. С учетом этого, а также диссоциации каждого вещества, концентрации ионов после сливания будут:

C(Mn2+) = 0,01 моль/л

C(SO42-) = 0,005 моль/л

Вычислим произведение концентраций ионов марганца (Mn2+) и сульфат-ионов (SO42-) в растворе после сливания:

C (Mn2+) • C (SO42-) = (1•10-2) • (5•10-3) = 5•10-5

Сравним полученное произведение концентраций с величиной произведения растворимости сульфата марганца:

ПР(SO42-) > 5•10-10

Т.к произведение концентраций не превышает произведение растворимости, то осадок выпадает.

Объяснение:

вроде так...