H₂SO₄ серная кисота Na₂CO₃ карбонат натрия SO₂ оксид серы(lV) CuO оксид меди(ll) HPO₃ метафосфорная кислота H₃PO₄ ортофосфорная кислота P₂O₅ оксид фосфора(V) KOH гидроксид калия Ca(NO₃)₂ нитрат кальция KCl хлорид калия MgCl₂ хлорид магния Cu(OH)₂ гидроксид меди(ll) BaO оксид бария HBr бромистый водород, если раствор то бромистоводородная кислота FeCl₃ хлорид железа(lll) NaOH гидроксид натрия HCl хлористый водород, если раствор, то соляная кислота Zn(NO₃)₂ нитрат цинка HgCl₂ хлорид ртути(ll) Здесь представлены оксиды,кислоты, основания, соли. ОКСИДЫ - это сложные вещества, состоящие из кислорода и какого нибудь другого элемента. Соответственно называются : оксид и название элемента BaO оксид бария. если элемент имеет переменную валентность то в скобках показывают ее оксид серы(lV) CuO оксид меди(ll) КИСЛОТЫ -это сложные вещества, состоящие из водорода и кислотного остатка. Кислоты получают название по названию основного хим. элемента в кислотном остатке :H₂SO₄ серная кислота ОСНОВАНИЯ - это вещества состоящие из металла и одной или несколько гидроксогрупп. Название: гидроксид и добавляется название металла, если металл имеет переменную валентность , то в скобках она указывается Cu(OH)₂ гидроксид меди(ll). СОЛИ -это сложные вещества, состоящие из металла и кислотного остатка. Название получают: название кислотного остатка и добавляется название металла, если металл имеет переменную валентность то в скобках ее указывают HgCl₂(ll) хлорид ртути (ll)
2СН₃СНО+О₂= 2СН₃СООН 2С₄Н₁₀+5О₂=4СН₃СООН+2Н₂О 2СН₃СНО=С₂Н₅ОН+СН₃СООН свойства слабой органической кислоты такие как и у неорганических кислот 1. индикаторы меняют цвет в ее кислой среде лакмус - на красный, метилоранж - на розовый. влияние кислоты на индикаторы за счет диссоциации на ионы(см. ниже) 2. хотя и слабая, но диссоциирует на йоны: ацетат-ион (анион) и гидроксид-ион(катион) СН₃СООН=СН₃СОО⁻ + Н⁺ 3.взаимодействует с активными металлами с мыделением водорода Мg+2CH₃COOH=(CH₃COO)₂Mg+H₂ 4/как кислота, может взаимодействовать с основными оксидами: ZnO+2CH₃COOH=(CH₃COO)₂Zn+H₂O 5/ взаиодействует со щелочами: СН₃СООН+КОН=СН₃С₃ООК+Н₂О 6. етановая кислота относится к карбоновым кислотам, а все карбоновые кислоты хорошо горят с выделениес углекислого газа и образованием воды СН₃СООН+2О₂="2СО₂+Н₂О 7. уксусная кислота может вступать в реакцию эстерификации с образованием эстеров(эфиров) в присутствиисерной кислоты, как катализатора СН₃СООН+С₂Н₅ОН=СН₃СООС₂Н₅ 8. взаимодействует даже с галогенами(замещение) СН₃СООН+CL₂=CH₂ClCOOH+HCL
Na₂CO₃ карбонат натрия
SO₂ оксид серы(lV)
CuO оксид меди(ll)
HPO₃ метафосфорная кислота
H₃PO₄ ортофосфорная кислота
P₂O₅ оксид фосфора(V)
KOH гидроксид калия
Ca(NO₃)₂ нитрат кальция
KCl хлорид калия
MgCl₂ хлорид магния
Cu(OH)₂ гидроксид меди(ll)
BaO оксид бария
HBr бромистый водород, если раствор то бромистоводородная кислота
FeCl₃ хлорид железа(lll)
NaOH гидроксид натрия
HCl хлористый водород, если раствор, то соляная кислота
Zn(NO₃)₂ нитрат цинка
HgCl₂ хлорид ртути(ll)
Здесь представлены оксиды,кислоты, основания, соли.
ОКСИДЫ - это сложные вещества, состоящие из кислорода и какого нибудь другого элемента. Соответственно называются : оксид и название элемента BaO оксид бария. если элемент имеет переменную валентность то в скобках показывают ее оксид серы(lV) CuO оксид меди(ll)
КИСЛОТЫ -это сложные вещества, состоящие из водорода и кислотного остатка. Кислоты получают название по названию основного хим. элемента в кислотном остатке :H₂SO₄ серная кислота
ОСНОВАНИЯ - это вещества состоящие из металла и одной или несколько гидроксогрупп. Название: гидроксид и добавляется название металла, если металл имеет переменную валентность , то в скобках она указывается Cu(OH)₂ гидроксид меди(ll).
СОЛИ -это сложные вещества, состоящие из металла и кислотного остатка. Название получают: название кислотного остатка и добавляется название металла, если металл имеет переменную валентность то в скобках ее указывают HgCl₂(ll) хлорид ртути (ll)
2С₄Н₁₀+5О₂=4СН₃СООН+2Н₂О
2СН₃СНО=С₂Н₅ОН+СН₃СООН
свойства слабой органической кислоты такие как и у неорганических кислот
1. индикаторы меняют цвет в ее кислой среде лакмус - на красный, метилоранж - на розовый. влияние кислоты на индикаторы за счет диссоциации на ионы(см. ниже)
2. хотя и слабая, но диссоциирует на йоны: ацетат-ион (анион) и гидроксид-ион(катион)
СН₃СООН=СН₃СОО⁻ + Н⁺
3.взаимодействует с активными металлами с мыделением водорода
Мg+2CH₃COOH=(CH₃COO)₂Mg+H₂
4/как кислота, может взаимодействовать с основными оксидами:
ZnO+2CH₃COOH=(CH₃COO)₂Zn+H₂O
5/ взаиодействует со щелочами:
СН₃СООН+КОН=СН₃С₃ООК+Н₂О
6. етановая кислота относится к карбоновым кислотам, а все карбоновые кислоты хорошо горят с выделениес углекислого газа и образованием воды
СН₃СООН+2О₂="2СО₂+Н₂О
7. уксусная кислота может вступать в реакцию эстерификации с образованием эстеров(эфиров) в присутствиисерной кислоты, как катализатора
СН₃СООН+С₂Н₅ОН=СН₃СООС₂Н₅
8. взаимодействует даже с галогенами(замещение)
СН₃СООН+CL₂=CH₂ClCOOH+HCL