Растворимость бутанола-1 превосходит бутан ввиду наличия водородных связей. Благодаря наличию атома кислорода осуществляется смещение электронной плотности в его сторону, что приводит к поляризуемости связи С-О и О-Н. Вследствии разности электроотрицательности атомов Н и О , гидроксогруппа более поляризуема, где атом водорода тем самым и более подвижен. Ввиду этого на атоме кислорода возникает заряд дельта (-), а на Н дельта (+), т.е. частичный заряд, где атом Н взаимодействуя с атомом О других спиртов провоцирует образование Н связи, что приводит к их ассоциации, а это говорит ... 1. Что спирт в отличии от водорода-полярный растворитель, жидкость. Бутан же-газ ; 2. Исходя из этого это говорит о том, что молекулы спиртов так-же взаимодействуют с атомами О воды, исходя из механизма образования водородной связи, где тем самы для ее разрыва требуется большая энергия. Это мы ответили на первый вопрос. Исходя из механизма образования Н связи, что я кратко расписал мы исходим из того, что связь ОН низшим спиртам не ограничено растворяться в воде, но. Алкильный радикал т.е. СН3 обладает положительным индуктивным эффектом, т.е. он снижает электронную плотность атома кислорода и тем самым связь О-Н становиться менее полярной т.е. атом Н теряет свое свойство данной "подвижности" , что будет значительно вредить и приводить к деградации образования водородной связи т.е. с увеличением алкильного радикала растворимость ухудшается поэтому пропанол растворяется лучше чем бутанол исходя из того, что его молекула на один алкильный радикал меньше.
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 - н-гептан.
2-Метилгексан
H3C–CH–CH2–CH2–CH2–CH3
|
CH3
2,2-Диметилпентан
CH3
|
H3C–C–CH2–CH2–CH3.
|
CH3
2,3-Диметилпентан
CH3
|
H3C–C H – CH–CH2–CH3.
| |
CH3 CH3
2,4-Диметилпентан
H3C–CH–CH2–CH–CH3
| |
CH3 CH3
3,3-Диметилпентан
CH3
|
H3C–CH2–C–CH2–CH3.
|
CH3
3-Этилпентан
CH2CH3
|
H3C–CH2–CH–CH2–CH3.
2,2,3-Триметилбутан
CH3 CH3
| |
H3C - C –CH–CH3
|
CH3