что знаете Установите соответствие
Схема реакции:
t
1). Al + C → 3). Al + Br2 → t
2). Al + H2SO4(p-p)→ 4). Al + H2SO4(конц)→
5). Al(OH)3 + NaOH(изб) →
Продукты реакции:
А). AlBr3 Г). Al2(SO4)3 + Cu
Б). Al2O3 + H2↑ Д). Al4C3
В). Al2(SO4)3 + H2↑ Е). Al2(SO4)3 + H2 + SO2↑
Ж). Na[Al(OH)4] З). Na[Al(OH)4] + H2↑
B2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
t
H2SO4(конц) + Al → H2S + Al2(SO4)3 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
B3. Алюминий массой 5,4 г может прореагировать с 219 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе. ответ: 10%
С1. Дана схема превращений:
Ba(OH)2
Al(NO3)3 → X → Al2O3 →NaAlO2
Напишите молекулярные уравнения реакций, с которых можно осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.
С2. Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: Al, NH3(р-р); растворы: BaCl2, Al2(SO4)3, H2O2, HCl.
Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии хлорид алюминия. Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции напишите сокращённое ионное уравнение.​

Задача:

К некоторому объёму Н₂ в закрытом сосуде добавили О₂ объёмом 2 дм³. Смесь подожгли и получили воду массой 3,21 г. После охлаждения объём непрореагировавшего газа составил 6 дм³. Найдите исходные массу и количество кислорода и массу и количество водорода.

2 Н₂ + О₂ = 2 Н₂О

Найдем химическое кол-во воды:

n = 3,21 ÷ 18 = 0,178 моль

Затем найдем химическое кол-во кислорода, чтобы узнать в избытке он или в недостатке:

n = 2 ÷ 22,4 = 0, 0893 моль

m = n × M = 0, 0893 × 32= 2.86 (г)

если прировнять по молям, то кислород прореагировал весь.

Из условия известно, что в конце реакции остался газ.

Следовательно, если кислород пошел весь на реакцию, то оставшийся газ - это водород.

Узнаем из реакции его химическое кол-во:

n(H₂) = n ( H₂O) = 0,178 моль

Найдем его объём, который пошел на эту реакцию:

V = 0,178 × 22,4 = 4(дм³)

Известно, что осталось после реакции 6 дм³ газа, а так как мы уже узнали, что этот газ - водород, можем узнать его исходный объем:

4 дм³ + 6  дм³ = 10 дм³.

Найдите исходные массу и количество водорода:

n = 10÷ 22,4 = 0,45 моль

m = n × M = 0,45 × 2 = 0.9 ( г)

Глауберова соль - это декагидрат сульфата натрия. (Na2SO4 · 10H2O). Хоть это и кристаллическое вещество, при решении данной задачи ее можно рассматривать как концентрированный раствор сульфата натрия, концентрация соли в котором составляет 142/(142+180)=0,441 или 44,1 %. Теперь применяем известное правило креста, и получаем соотношение (10 %-ный раствор):(глауберова соль)=24,1:10, т.е на 24,1 части 10 %-ного раствора нужно взять 10 частей глауберовой соли. Всего получится 24,1+10=34,1 часть 20 %-ного раствора, суммарная масса которого должна быть 500 г. Значит на 1 часть приходится 500/34,1= 14,66 г. Для получения заданного раствора нужно взять 14,66*24,1=353,37 г 10 %-ного раствора и 14,66*10=146,6 г глауберовой соли.