Цинковую пластинку опустили в раствор нитрата серебра общей массой 200 г. после длительного выдерживания в растворе пластинку вынули , высушили и взвесили . оказалось , что ее масса изменилась по сравнению с первоначальной на 7,55 г. рассчитайте массовую долю соли в растворе, из которого вынули пластинку.
СН₃ ― СН ― СН₂ ― СН― СН ― СН₂ ― СН₃
| | |
CH₃ OH CH₃
2) 2-этил-5-метилгексанол-3
СН₃ ― СН ― СН ― СН₂ ― СН ― СН₃
| | |
C₂H₅ OH CH₃
хотя правильнее бы было назвать это соединение
3,6-диметилгептанол-4
3) 3,6-диметилгептанол-4
СН₃ ― СН₂ ― СН ― СН― СН₂ ― СН ― CH₃
| | |
CH₃ OH CH₃
m(Cu+Zn) = 30 r
V(H2) = 4,4 л
Найти:
ω(Cu)-?
ω(Al)-?
Решение.
Медь находится в электрохимическом ряду после водорода, поэтому в реакции с серной кислотой она не будет вытеснять водород,а с разбавленной серной кислотой вообще реагировать не будет. Поэтому в реакцию вступит алюминий.
Mr(Al)=65
Mr(Cu) = 64
Vm = 22,4 л/моль
n(H2) = V(H2)/Vm = 4,4 л/22,4 л/моль = 0,1964 моль
Составляем уравнение химической реакции (УХР):
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Из УХР видно, что n(Zn) = n(H2)
n(Zn) = 0,1964 моль
m(Zn) = n(Zn)*M(Zn) = 0,1964 моль*65 г/моль = 12,768 г ≈12.8 г
m(Cu) = m(Zn+Cu) - m(Zn) = 30 г - 12,8 г = 17,2 г
ω(Zn) = m(Zn)/(m(Zn+Cu)) = 12,8 г/30 г = 0,42666 или 42,7%
ω(Сu) = 100% - 42,7% = 57,3%
ответ: 42,7% Zn; 57,3% Cu