Cкладіть рівняння можливих реакцій:bacl2,zn,nacl,ag,koh,h3po4,cuso4

Na2CO3 + SiO2 =  Na2SiO3 +CO2

1. находим массу примесей

169 --- 100%

? --- 6%

получаем 169 *6 / 100 = 10.14гр.

2. массу чистого карбоната: 

169 - 10.14 = 158.86гр.

3. кол-во моль карбоната: 

 n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / Mr(Na2CO3) = 158.86 / 94 = 1.69моль

4. из уравнения видно, что на 1 моль карбоната приходится 1 моль силиката, следовательно силиката 1.69моль.

5. масса теоритическая силиката

 m = n * Mr = 1.69 моль * 110 гр/моль = 185.9гр.

6. наконец находим практический выход в процентах

выход =  практический выход / теоретический выход = 175 / 185.9  * 100% = 94%

Надеюсь, что правильно)) 

9)               2NaCl → 2Na + Cl₂↑    (эл.ток)

Молярная масса M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58.5 г/моль

Количество вещества n=m/M = 585 г / 58,5 г/моль = 10 моль.

По уравнению реакции из 2 моль NaCl образуется 1 моль Cl₂, тогда из 10 моль NaCl получится 5 моль Cl₂.

Объем хлора V (Cl₂) = 5 моль * 22,4 л/моль = 112 л.

112 л - это 100%

100 л x %; x = 100 л * 100% / 112 л = 89,29%

Выход 89,29%.

10 ) NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃

240 г NH₄NO₃ - это 75 %

x г - 100%; x = 240 г * 100% / 75% = 320 г  получено NH₄NO₃

Молярная масса M (NH₄NO₃ ) = 14*2+4+3*16=80 г/моль

Количество вещества n (NH₄NO₃) = m/M = 320 г / 80 г/моль= 4 моль

По уравнению реакции из 1 моль аммиака получается 1 моль нитрата аммония, а из 4 моль получится 4 моль NH₄NO₃ .

Объем аммиака V(NH₃) = 22,4 л/моль * 4 моль = 89,6 л

Было использовано 89,6 л аммиака.