Complete the sentences with a verb or a noun from the table above
1) there are a lot of factories that pollute the air with black smoke
2) water
can kill animals and people.
3) people
paper from wood. this leads to the
of forests.
4) we must try to find a
to ecological problems.
5) people
wildlife and that's why a lot of animals become
extinct.
6) the
of the new railroads can be dangerous for the
wild animals.
Дано:
m(раствораKI)=2кг.
ω%(KI)=2%
Vm=22,4м³./кмоль
V(CI₂)-?
1. Определим массу иодида калия в 2кг. 2% раствора:
m(KI)=ω%(KI)хm(раствораKI)÷100%
m(KI)=2%х2кг.÷100%=0,04кг.
2. Определим молярную массу иодида калия:
M(KI)=39+127=166кг./кмоль
3. Определим колияество вещества иодида калия в 0,04кг.:
n(KI)=m(KI)÷M(KI)
n(KI)=0,04кг.÷166кг./кмоль=0,0002кмоль
4. CI₂+2KI=2KCI+I₂
по уравнению реакции:
n(CI)=1кмоль n(KI)=2кмоль
по условию задачи:
n₁(CI)=0,0001кмоль n₁(KI)=0,0002кмоль
5. Определим объем хлорв количеством вещества 0,0001кмоль:
V(CI₂)=n₁(CI)хVm
V(CI₂)=0,0001кмольх22,4м³/кг.=0,002м³
6. ответ: потребуется 0,002м³ хлора.
[Mg(2+)] = [Сd(2+)] =1 моль/л
В гальваническом элементе анодом становится металл, обладающего меньшим значением электродного потенциала, а катодом – металл с большим значением электродного потенциала. Магний в электрохимическом ряду напряжений стоит левее кадмия, значит, имеет меньшее значение электродного потенциала, чем кадмий. Следовательно, в гальваническом элементе магниевый электрод будет анодом, а кадмиевый – катодом.
Ео (Cd(2+)/Cd) = − 0,403 B
Eo(Mg(2+)/Mg) = – 2,362 B
Ео (Cd(2+)/Cd) > Eo(Mg(2+)/Mg)
Схема гальванического элемента
A(-) Mg | Mg(2+) (1M) || Cd(2+) (1M) | Cd K(+)
На аноде протекает процесс окисления, а на катоде – процесс восстановления.
Процессы окисления-восстановления на электродах.
Анод (-) Mg(0) – 2е = Mg(2+) | 1 – окисление на аноде
Катод (+) Cd(2+) + 2e = Cd(0) | 1 – восстановление на катоде
Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение токообразующей реакции, которое в ионном виде, выражает происходящую в элементе реакцию.
Mg + Cd(2+) → Mg(2+) + Cd
Электродные потенциалы по уравнению Нернста при 298 К
Е (анода) = Е (Mg(2+)/Mg) = Ео (Mg(2+)/Mg) + (0,059/2)*lg[Mg(2+)] = − 2,362 + 0,0295*lg1 = − 2,362 + 0 = − 2,362 B
Е (катода) = Е (Cd(2+)/Cd) = Ео (Cd(2+)/Cd) + (0,059/2)*lg[Сd(2+)] = − 0,403 + 0,0295*lg1 = − 0,403 + 0 = − 0,403 B
ЭДС гальванического элемента
Е = Е (катода) – Е (анода) = − 0,403 − (− 2,362) = 2,765 В
При молярной концентрации ионов магния Mg(2+) и кадмия Сd(2+) равной 1 моль/л ЭДС гальванического элемента равна стандартной ЭДС гальванического элемента.
Ео = Ео (Mg(2+)/Mg) - Ео (Cd(2+)/Cd) = − 0,403 − (− 2,362) = 2,765 В
Если концентрации каждого из ионов понизить до 0,01 моль/л, то ЭДС гальванического элемента не изменится.
Пусть [Mg(2+)] = [Сd(2+)] = 0,01 моль/л
Поскольку ионы магния Mg(2+) и кадмия Сd(2+) двухвалентны, то ЭДС гальванического элемента можно записать в виде
Е = Е (Mg(2+)/Mg) - Е (Cd(2+)/Cd) = Ео (Mg(2+)/Mg) - Ео (Cd(2+)/Cd) + (0,059/2)*lg([Mg(2+)]/[Сd(2+)]) = Ео + (0,059/2)*lg(0,01/0,01) = Ео + (0,059/2)*lg1 = Ео + 0 = Ео = 2,765 В