Conform schemelor de transformări date, alcătuiți ecuațiile reacțiilor și indicați condițiile de petrecere a lor: a) si-sio2-nasio3-h2sio3: b)mg-mgo-mgso4-mg3(po4)2 cum de rexolvat
Составьте полную схему электролиза водного раствора сульфата кадмия CdSO4 с инертными электродами. Какие вещества и в каком количестве образуются у электродов при прохождении через раствор тока в 4А в течение 40мин
Объяснение:
Составьте полную схему электролиза водного раствора сульфата кадмия CdSO4 с инертными электродами. Какие вещества и в каком количестве образуются у электродов при прохождении через раствор тока в 4А в течение 40мин
На катоде Сd2+ +2e = Cd(0)
На аноде 2Н2О - 4е = О2 + 4Н+
Суммарное уравнение электролиза водного раствора сульфата кадмия:
2СdSO4 + 2 H2O = 2Cd ↓ + O2↑ + 2H2SO4
На катоде выделяется кадмий, на аноде - кислород, а в межэлектродном пространстве накапливается серная кислота.
Число молей электронов рассчитывают через заряд через раствор или расплав электролита.
Заряд же равен произведению силы I тока на время t, в течение которого
осуществлялся электролиз.
Зная заряд Q , можно по уравнения электродных процессов установить
количества веществ, выделившихся на электродах в ходе процесса.
Первый закон Фарадея: масса вещества выделившегося на электроде
пропорционально количеству электричества: m ~ Q .
Второй закон Фарадея: для разряда 1 моль ионов на электроде
необходимо количество электричества, равное заряду иона, умноженному на число Фарадея: Q = z·96500
Время электролиза в сек равно 2400, сила тока 4 А
число Фарадея 96500 Кл·моль-1
n = (4 × 2400) : 96500 = 0,099 моль ≈ 0,1 моль-экв
На катоде - 0,1 моль-экв кадмия = 5,62 г На аноде 0,1 моль-экв кислорода = 0,56 л
Объяснение:
Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Укажите окислитель и восстановитель, а также процесс окисления и восстановления.
2KMnO4 + 5H2S + 3H2SО4 = 2MnSO4 + 5 S + K2SO4 + 8H2O
Mn(+7) + 5e = Mn+2 восстановление, KMnO4 - окислитель ║2
S(-2) -2e = S(0) окисление, H2S - восстановитель ║5
3FeSO4 + 2KClO3 + 12KOH = 3K2FeO4 + 2KCl + 3K2SO4 + 6H2O
Fe2+ -4e = Fe+6 окисление, FeSO4 - восстановитель ║ 3
Сl+5 + 6e = Cl(-1) восстановление, KClO3 - окислитель ║ 2
8Na + 5H2SO4(конц) = 4 Na2SO4 + H2S↑ + 4H2O
Na - 1e = Na+ окисление Na - восстановитель ║8
S+6 + 8e = S(-2) восстановление, H2SO4 - окислитель ║1