Все кислоты (кроме нерастворимой кремниевой) в водных растворах распадаются на ионы, что называется электролитической диссоциацией:По степени диссоциации делятся на сильные и слабыеСильные (диссоциируют на 30-100%):HBr = H(+) + Br(2-)H2SO4 = 2H(+) + SO4(2-)HClO4 = H(+) + ClO4(-)Слабые (диссоциирует меньше 30%, ступенчато) : H3PO4 <==> H(+) + H2PO4(-)H2PO4(-) <==> H(+) + HPO4(2-)общее свойство всех кислот (за исключением азотной) - взаимодействие с металлами с выделением водорода, и этот процесс не зависит от состава кислот, поскольку металлы взаимодействуют с ионами водорода:H2SO4 + Zn = H2 + ZnSO42Н (+) + Zn = H2 + Zn(2+)
С8Н16 - относится алкенам. Для алкеновхарактерны изомерия углеродного скелета, положения двойной связи, межклассовая и геометрическая. (этан имеет толькомежклассовую изомерию. 1) H2C=СH-СH2-СH2-СH2-СH2-СH2-СH3 - n октен
Для алкеновхарактерны изомерия углеродного скелета, положения двойной связи, межклассовая и геометрическая. (этан имеет толькомежклассовую изомерию.
1) H2C=СH-СH2-СH2-СH2-СH2-СH2-СH3 - n октен
2)Н2С=С-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3 3) Н2С=СН-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3
ǀ ǀ
СН3 СН3
2метилгептен -1 3 метилгептен -1
2 и 3- изомерия углеродного скелета
3)Н3С-С=СН-СН2-СН2-СН3 4) Н3С-СН2-СН=СН-СН2-СН2-СН3
ǀ ǀ
СН3 СН3
2 метилгептен-2 2 метилгептен -3
3 и 4 - изомерия по положения двойной связи
пространственный или геометрический изомерия
Н3С - СН2- С = С- СН2 - СН3
ǀ ǀ
СН3 СН3
3НС-СН2 \ / СН2 -СН3 3НС - СН2 \ / СН3
С = С С = С
СН3 / \ СН3 СН3 / \ СН2 - СН3
цис изомер транс изомер