CРОЧНО С ХИМИЕЙ 8 КЛАСС Какие соединения и вещества могут проявлять только окислительные свойства? Выпишите такие вещества из предложенного перечня, укажите степень окисления элемента-окислителя:
NH3, CO, SO2, KMnO4, Сl2, HNO2.
2. Какие соединения и вещества могут проявлять только восстановительные свойства? Выпишите такие вещества из предложенного перечня, укажите степень окисления элемента-восстановителя:
H2S, HMnO4, Mg, Al2O3, KNO3
3. Подберите коэффициенты в следующих уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
1. NH3 + O2 → NO + H2O
2. PH3 + Cl2 → PCl3 + HCl
3. CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O
4. KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O
m(СН₃ОН) =30,2г.
Vm=22,4л./моль
V(CO₂)-?
1. Запишем уравнение реакции окисление метанола:
2СН₃ОН+3О₂=2СО₂+4Н₂О
2. Определим молярную массу метанола и его количество вещества в 30,2г.:
M(СН₃ОН)=12+3+16+1=32г./моль
n(СН₃ОН)=m(СН₃ОН)÷M(СН₃ОН)= 30,2г.÷32г./моль=0,9моль
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль метанола образуется 2моль углекислого газа.
По условию задачи 0,9моль метанола, значит образуется 0,9моль углекислого газа.
n(СН₃ОН)=n(CO₂)=0,9моль
4. Определим молярную массу метанола и его массу количеством вещества 0,9моль:
M(CO₂)=12+16x2=44г./моль
m(CO₂)=n(CO₂) х M(CO₂)= 0,9моль х 44г./моль=39,6г.
5. ответ: при окислении метанола массой 30,2г. образуется углекислый газ массой 39,6г.
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
Над магнием ставим Х, под ним молекулярную массу ( из таблицы ) - 24.
Над H2 ставим 4.48 ( дано по условию ), а внизу молярный объём ( константа ) - 22.4.
Имеем пропорцию: X/24 = 4.48/22.4
Найдём Х:
Х = (24*4.48)/22.4 = 4.8 ( г ) - чистый Mg в смеси.
Так, как нам дана масса всей смеси ( 7 грамм ), то найдём массу оксида магния в ней: 7 - 4.8 = 2.2 грамма.
ответ: масса магния в смеси 4.8 грамма, а оксида магния - 2.2 грамма.