Cu 180 г • 3. заполните таблицу в тетради: в ( со no формула соединения количество вещества масса вещества число частиц pe вс 1 2 моль h: 51 г н, nh, al, (s0), со, 3 1,806 - 103 1,5 моль о, 128 г
1) Проставляем степени окисления над элементами в уравнении. Слева: Над Mo +4, над Н2 - 0. Справа: над Мо - 0, над Н +1. У кислорода ст.окисления не меняется. 2) составляем уравнения процессов окисления и восстановления: Мо(+4) + 4е = Мо(0) восстановление ; Н2(0) - 2е= 2Н(+1) окисление. 3) находим множители, чтобы числа отданных и присоединенных электронов были равны: для первого - 1, для второго - 2. Это и есть коэффициенты для молибдена и водорода. МоО2+2Н2=Мо+2Н2О Водород отдает электроны, значит он восстановитель, Мо забирает - окислитель.
H3C-CH(CH3)-CH(CH3)-CH2OH;
2) H3C-CH(CH3)-CH(CH3)-CH2OH + HBr =
H3C-CH(CH3)-CH(CH3)-CH2Br + H2O;
3) H3C-CH(CH3)-CH(CH3)-CH2Br + KOH (спирт. р-р) =
H3C-CH(CH3)-C(CH3)=CH2 + KBr + H2O;
4) H3C-CH(CH3)-C(CH3)=CH2 + 4[O] =
H3C-CH(CH3)-C(O)-CH3 + CO2 + H2O;
5) H3C-CH(CH3)-C(O)-CH3 + Cl2 (+hv) = H3C-C(Cl)(CH3)-C(O)-CH3 + HCl;
6) H3C-C(Cl)(CH3)-C(O)-CH3 + NaOH (спирт. р-р) =
H2C=C(CH3)-C(O)-CH3 + NaCl + H2O;
7) 4H2C=C(CH3)-C(O)-CH3 + Na[BH4] + 4H2O =
4H2C=C(CH3)-CH(OH)-CH3 + Na[B(OH)4];
8) H2C=C(CH3)-CH(OH)-CH3 (+Al2O3) = H2C=C(CH3)-CH=CH2 + H2O;
9) nH2C=C(CH3)-CH=CH2 (кат. Na/K/Li или Циглера-Натта) =
[-H2C-C(CH3)=CH-CH2-]n.