в начале проверить полностью или частично разлагается Fe(OH)3:
2Fe(OH)3→Fe2O3+3Н2О
Найдем количества вещества Fe(OH)3
М(Fe(OH)3)=107г/моль
ν(Fe(OH)3)=40г/107г/моль=0,3738моль
Допустим разлагается х моль Fe(OH)3
Тогда получим 40-107х+80х=35
27х=5,х=0,1852моль.Это означает,что Fe(OH)3 разложился не полностью,Смесь состоит из 80*0,1852=14,8г Fe2О3 и (0,3738-0,1852)*107=20,2г Fe(OH)3
Обе вещества реагируют с кислотой
Fe(OH)3+3HCl→FeCI3+3H2O (1)
Fe2О3+6HCl→2FeCI3+3H2O (2)
Находим массу кислоты в р-ре
m(HCI)=ωρV/100=240*1,03*20/100=49,44г
ν(HCI)=49,44/36,5=1,3545 моль
В смеси было 0,0928 моль Fe2О3 и 0,1886 моль Fe(OH)3.По (1) реакции вступает в реакцию 0,1886*3=0,5658 моль кислоты и образуется 0,1886 моль FeCI3.По реакции (2) используется 6*0,0926=0,5556 моль кислоты и образуется 2*0,0926=0,1852 моль FeCI3, всего образуется 0,1886+0,1852=0,3738 моль FeCI3
Его масса 0,3738*162,5=60,7425г
общее количества израсходованного кислоты:
0,5658+0,556=1,1214 моль,в избытке остается 1,3545-1,1214=0,2331 моль,масса этой кислоты 0,2331*36,5г=8,5г
Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂
M(Fe) = 56 г/моль
M(FeSO₄) = 152 г/моль
Vm(H₂) = 22,4 л/моль
2 - 100%
L - 16% L = (2 * 16 ) / 100 = 0,32 г - примесей
2 - 0,32 = 1,68 г - чистого железа в железных опилках
2 / 56 = D / 152 D = ( 2 * 152 ) / 56 = 5,4 г - масса сухого FeSO₄
X - 100%
5,4 - 10% X = ( 5,4 * 100 ) / 10 = 54 г - масса 10%-го раствора FeSO₄
Ищем объём водорода
2 / 56 = G / 22,4 G = (2 * 22,4 ) / 56 = 0,8 л - теоретический выход водорода
0,8 - 100%
Y - 95% Y = ( 0,8 * 95 ) / 100 = 0,76 - практический выход водорода
ответ:ω%(FeCI3)=21,5%
ω%(HCI)=3%
Объяснение:
Дано:
m(Fe(OH)3)=40г
m(тв.осадка)=35г
V(р-рHCI)=240мл
ρ(р-р)=1,03г/мл
ω%(HCI)=20%
--------------------------
Найти:
массовые доли веществ в конечном растворе.
в начале проверить полностью или частично разлагается Fe(OH)3:
2Fe(OH)3→Fe2O3+3Н2О
Найдем количества вещества Fe(OH)3
М(Fe(OH)3)=107г/моль
ν(Fe(OH)3)=40г/107г/моль=0,3738моль
Допустим разлагается х моль Fe(OH)3
Тогда получим 40-107х+80х=35
27х=5,х=0,1852моль.Это означает,что Fe(OH)3 разложился не полностью,Смесь состоит из 80*0,1852=14,8г Fe2О3 и (0,3738-0,1852)*107=20,2г Fe(OH)3
Обе вещества реагируют с кислотой
Fe(OH)3+3HCl→FeCI3+3H2O (1)
Fe2О3+6HCl→2FeCI3+3H2O (2)
Находим массу кислоты в р-ре
m(HCI)=ωρV/100=240*1,03*20/100=49,44г
ν(HCI)=49,44/36,5=1,3545 моль
В смеси было 0,0928 моль Fe2О3 и 0,1886 моль Fe(OH)3.По (1) реакции вступает в реакцию 0,1886*3=0,5658 моль кислоты и образуется 0,1886 моль FeCI3.По реакции (2) используется 6*0,0926=0,5556 моль кислоты и образуется 2*0,0926=0,1852 моль FeCI3, всего образуется 0,1886+0,1852=0,3738 моль FeCI3
Его масса 0,3738*162,5=60,7425г
общее количества израсходованного кислоты:
0,5658+0,556=1,1214 моль,в избытке остается 1,3545-1,1214=0,2331 моль,масса этой кислоты 0,2331*36,5г=8,5г
Масса раствора: 35+240*1,03=282,2г
ω%(FeCI3)=60,7425*100/282,2=21,5%
ω%(HCI)=8,5*100/282,2=3%