Дам 50!!каким из преведеных газов амиак углекислый газ веселящий газ следует наполнить шарик с практически невесомой оболочкой что бы он имел плотность близкую к плотности воздуха и мог парить не взлетая резко вверх и нн опускаясь резко вниз средняя молярная масса воздуха 29 г моль и почему
Азотная кислота, как сильный электролит, диссоциирует полностью
HNO3=H+ + NO3-
По реакции видно, что 1 моль кислоты дает 1 моль протонов. Поэтому, определив концентрацию протонов, мы определим концентрацию кислоты
[H+]=10^-pH=10^-1.4=0.0398 моль/л
[H+]=C(HNO3)=0.0398 моль/л
Теперь определим концентрацию кислоты в определяемом растворе.
ω(массовая доля)=m(HNO3)/m раствора, отсюда m(HNO3)=ω*m раствора=
0.32*0.02л=0.0064г кислоты содержится в 20мл 32%-ного раствора.
С=m(HNO3)/M(HNO3)*V=0.0064г/63.013г/моль*0.02л=0.005 моль/л
То есть, из более концентрированного раствора кислоты нужно сделать менее концентрированный раствор методом разбавления.
С1(HNO3)*V1(HNO3)=C2(HNO3)*V2(HNO3)
V1=(C2*V2)/C1=0.005*20/0.0398=2.5мл кислоты нужно взять
20мл - 2.5мл= 17.5 мл воды
Добавить 17.5мл воды к 2.5мл кислоты, чтобы получить 20мл раствора нужной концентрации.
C2H5Br + KOH(водн.) = C2H5OH + KBr
C2H5OH + CuO = CH3COH + Cu + H2O
CH3COH + 2Cu(OH)2 = CH3COOH + Cu2O + 2H2O
2. C2H5OH + CH3COOH = CH3COOC2H5 + H2O
n(C2H5OH) = m/M = 20/46 = 0,4349 моль
n(CH3COOH) = m/M = 170/60 = 2,83 моль.
По уравнению реакции видим, что этанол и уксусная кислота должны вступать в реакцию в одинаковых количествах, но уксусной кислоты дано намного больше. значит, этанол находится в недостатке. Считаем по нему.
n(CH3COOC2H5) = n(C2H5OH) = 0,4349 моль
m(теор.CH3COOC2H5) = n*M=0,4349* 88 = 38,27 г
m(пр.)=38,27*0,9 = 34,44 г
3. точно не известно, сколько остатков С6H10O5 содержится в молекуле целлюлозы. считается, что n не больше 40000
4. общее свойство - гидролиз