ДАМ 50 ЗА ВСЕ ОТВЕТЫ 1. Скільки грамів хлоридної кислоти необхідно витратити, щоб розчинити залізо, маса якого 5,6 г?
2. Яку масу кальцію необхідно окиснити, щоб добути 28 г кальцій оксиду?
3. Скільки грамів цинк оксиду утвориться під час окиснення цинку масою 13 г?
5. Скільки грамів заліза можна добути, якщо відновити воднем Fe3O4 масою 40 г?
6. Скільки грамів цинку прореагує з хлоридною кислотою, якщо утвориться цинк хлорид масою 68 г?
7. Яку масу оксиду можна добути в результаті розкладу купрум (II) гідроксиду масою 9,8 г?
8. Який об’єм водню (н. у.) виділиться під час електролізу води, маса якої 3,6 г?
9. У результаті реакції обміну між барій оксидом і сульфатною кислотою випав осад масою 46,6 г.
10. Яку масу та кількість речовини барій оксиду взято?
11. Скільки молекул міститься у цій порції оксиду?
12. На суміш порошків магнію і магній оксиду масою 10 г подіяли розчином хлоридної кислоти, внаслідок чого виділився, газ об’єм якого 4,48 л (н. у.).
13. Які маси магнію і магній оксиду були у вихідній суміші? 14. Якій кількості речовини відповідають ці маси?
15. На суміш порошків магнію і міді масою 10 г подіяли розчином сульфатної кислоти, внаслідок чого виділився газ, об’єм якого 3,36 л (н. у.).
16. Обчисліть масовий склад суміші.
17. Який об’єм водню (н. у.) необхідний, щоб відновити Fe3O4 масою 40 г?
18. Який об’єм карбон(II) оксиду (н. у.) утвориться у процесі неповного згоряння вугілля, маса якого 12 г?
19. Який об’єм водню (н. у.) виділиться у процесі взаємодії цинку масою 130 г з хлоридною кислотою?
20. Яку кількість речовини вуглецю можна спалити у кисні кількістю речовини 5 моль?
21. Яку кількість речовини вугілля (С) можна спалити у кисні кількістю речовини 7 моль?
22. Яка кількість речовини фосфор(V) оксиду утвориться під час спалювання фосфору кількістю речовини 8 моль?
23. Яка кількість речовини сульфатної кислоти утвориться при взаємодії 2 моль сульфур(VI) оксиду з водою?
24. Яка кількість речовини сульфур(IV) оксиду утвориться при взаємодії сірки кількістю речовини 5 моль з киснем?
25. Який об’єм кисню (н. у.) витратиться на окиснення заліза кількістю речовини 0,2 моль?
26. Яку кількість речовини купрум(II) оксиду можна відновити воднем, об’єм якого 67,2 л (н. у.)?
27. Яку кількість речовини гідроген хлориду можна добути взаємодією водню з хлором, об’єм якого 11,2 л (н. у.)?
28. Який об’єм водню (н. у.) виділиться під час взаємодії сульфатної кислоти з магнієм кількістю речовини 3 моль?
29. Скільки літрів кисню (н. у.) можна добути розкладом калій хлорату (KСlO3): а) маса якого 24,5 г; б) кількістю речовини 3 моль?
30. Який об’єм водню (н. у.) необхідний для відновлення міді з купрум(II) оксиду: а) кількістю речовини 2,5 моль; б) маса якого 32 г?
31. Яка кількість речовини кальцій гідроксиду утвориться під час взаємодії кальцій оксиду масою 28 г з водою?
32. Яка маса кальцій оксиду прореагувала з водою, якщо утворився кальцій гідроксид кількістю речовини 4 моль?
33. Який об’єм водню (н. у.) виділиться під час взаємодії калію кількістю речовини 0,5 моль з водою?
34. Який об’єм вуглекислого газу (н. у.) може поглинути розчин натрій гідроксиду кількістю речовини лугу 4 моль?
35. Обчислити масу натрій гідроксиду, що утвориться внаслідок взаємодії натрій оксиду кількістю речовини 2 моль із достатньою кількістю води.
Який об'єм кисню (н.у.) витратиться на спалювання метану масою 48 кг та який об'єм вуглекислого газу виділиться в результаті цієї реакції?
Яка кількість речовини кисню потрібна для окиснення цинку кількістю речовини 4 моль?
Суміш цинку та цинк оксиду масою 20 г обробили надлишком хлоридної кислоти. Об'єм газу, що виділився при цьому, дорівнював 4,48 л (н.у.). Визначте масу кожного компонента в суміші.
Обчисліть об'єм (н.у.) і кількість молекул водню, який прореагував з киснем масою 3,2 г.
Обчисліть кількість речовини сульфур(VІ) оксиду та масу води, необхідних для добування сульфатної кислоти масою 78,4 г.
Суміш силіцій(IV) оксиду й фосфор(V) оксиду масою 40 г обробили надлишком гарячої води. Маса одержаного продукту реакції дорівнювала 39,2 г. Визначте масу кожного оксиду в початковій суміші
1) закінчення – аль мають назви речовин, які відносяться до класу альдегідів.
Приклади структурних формул:
СН₃–СНО етаналь;
С₂Н₅–СНО пропаналь.
2) закінчення – ол мають назви речовин, які відносяться до класу спиртів. Приклади структурних формул:
СН₃–СН₂–ОН етанол;
СН₃–ОН метанол.
3) закінчення – ова мають назви речовин, які відносяться до класу карбонових кислот. Приклади структурних формул:
СН₃–СООН етанова кислота;
С₂Н₅–СООН пропанова кислота.
4) закінчення – оат мають назви речовин, які відносяться до класу естерів. Приклади структурних формул:
СН₃–СОО–СН₃ метилетаноат;
Н–СОО–С₂Н₅ етилметаноат.
5) закінчення – оат також мають назви речовин, які відносяться до солей карбонових кислот. Приклади структурних формул:
СН₃–СООNa натрій етаноат;
(C₂H₅–COO)₂Ca кальцій пропаноат.