Дан список соединений. Определите тип химической связи и запишите соединение в соответствующий ему столбик: Ag2O; Xe; Ca(OH)2; Ne; Ba(NO3)2; Н2СО3; С60; СО2; BaH2; Li; FeCl3; O3; К2CrO4; Au; H3PO4; Se; С2Н5ОН; НI; Аl2O3; BaSO4; Pb; SO3; H2S; Au; Na2S; NaOH; P4; LiBr; Ag; HBr; Н2; NaBrO4; Br2O5; LiOH; Br2; N2O5; I2; НF; Mg; CaF2; Si; Ca(OH)2; F2; СaO; He; Cl2O7; Ni; НСlO4; Ba; КClO3, Fe2O3; Fe(OH)3; Fe(NO3)2; К2Cr2O7; Ge; H2CrO4; As; СН3ОН; Сu; Cl2O7; Ni.
Типы: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, донорно-акцепторная, ионная, металлическая
↑
1) CH2=CH-C-CH2-CH2-CH3 (3-метил-3-пропилгексен-1)
↓
CH3
C2H5
↑
2)CH3-CH2-C=CH2-CH2-CH2-CH3 (3-этилгентен-3)
CH3
↑
3)CH2=CH-CH2-CH2-CH3 (3,4-диметилпентен-1)
↓
CH3
CH3
↑
4)СН3-СН2-СН=СН-СН2-СН2-СН3 (3-метил-4-этилгентен-3)
↓
C2H5
Рассмотрим строение молекулы аммиака: NH₃
В атоме азота 5 электронов на внешнем уровне. 2спаренных и три неспаренных. Три неспаренных p-электрона атома азота участвуют в образовании полярных ковалентных связей с 1s-электронами трёх атомов водорода (связи N−H) и больше атом азота не может принять водородов. В молекуле аммиака полярная ковалентная связь.
H⁺
↓
H⁺→N⁻³←H⁺
··
Четвёртая пара внешних электронов является неподелённой, она может образовать ковалентную связь по донорно-акцепторному механизму с ионом водорода, образуя ион аммония NH₄⁺.