Дан водный раствор соляной кислоты с молярной концентрацией 1,2 моль/л. Рассчитайте для этого раствора моляльность, массовую и мольную доли.

1) КОН + СО2 =>  KHCO3   либо 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O

    KOH +HCl => KCL + H2O

    2KOH + N2O5 =>  2KNO3 + H2O 

2) Hg(OH)2 t => HgO + H2O

     2Fe(OH)3 => Fe2O3 + 3H2O

3) 2H2 + O2 => 2H2O вода 

       Н2O  + CaO => Ca(OH)2 гидроксид кальция

       Ca(oH)2 + CO2 => CaCO3  карбонат кальция + H2O      CaCO3 t => CaO оксид кальция + CO2 углекислый газ

      CaO + 2HCl => CaCl2 хлорид кальция + H2O

4) масса соли = мас. доля * м раствора = 0,4* 140 = 56 г

маса воды= массараствора - масса соли = 140 г - 56 г =  84 г

Относительной молекулярной массой вещества называется величина, покаывающая во сколько раз масса молекулы больше 1/12 массы атома углерода.

Обозначается как Mr. Измеряется а.е.м (атомная единица массы - численно равна 1/12 массы атома углерода)

первый:

Относительная молекулярная масса складывается из суммы атомных масс атомов, составляющих молекулу,с учётом числа атомов.

Например Мr(H2SO4)= 1*2 + 32 + 16*4=98

второй:

Относительная молекулярная масса численно равна массе 1 моль вещества, выраженной в граммах. То есть - молярной массе (моль-это количество вещества, содержащее столько структурных единиц - атомов, молекул, ионов, - сколько атомов содержится в 12 г углерода) вещества.

Например, молярная масса серной кислоты М(H2SO4) = 98 г/моль.

Отсюда и молекулярная масса Mr(H2SO4) равна численно 98 а.е.м.