Дана следующая химическая реакция : Fe2O3 + 3 C =2 Fe + 3CO a) рассчитайте молекулярную массу оксида железа (III)
б) Рассчитайте массу полученного железа, если израсходовано 72 г углерода;
в) укажите физические свойства полученного оксида углерода;
г ) укажите объем (н.у.) 4 молей угарного газа;
д) укажите степень окисления углерода в СО и СО2
NaNO3 - нитрат натрия Ca(NO3)2 - нитрат кальция. Al(NO3)3 - нитрат алюминия
H2SO4 - серная кислота:
Na2SO4 - сульфат натрия
CaSO4 - сульфат кальция
Al2(SO4)3 - сульфат алюминия
H3PO4 - фосфорная (ортофосфорная) кислота:
Na3PO4 - фосфат натрия
Ca3(PO4)2 - фосфат кальция
AlPO4 - фосфат алюминия.
Перехожу к объяснениям:
Значит в химии есть простые вещества и сложные вещества. К простым относится Н2,О2,N2..Ca,Na,Al,P... все элементы в таблице химических элементов. Сложные вещества - соединение состоящие из 2 или более РАЗНЫХ элементов: соли, основания, кислоты и оксиды. В нашем случае даны 3 кислоты и 3 металлы и задача написать их соли и назвать. Даны три металлов: Na, Ca, Al. Есть такое понятием, как валентность. Валентность присоединять себе электрон. Любая молекула состоит из атомов, а атомы из протонов, нейтронов в ядре и вокруг кружящихся электронов. Значит валентность Na всегда равна единице, Ca=2, Al=3.
Теперь переходим кислотам. Есть одноосновные, двухосновные и трехосновные кислоты. ОСНОВНОСТЬ КИСЛОТ ОАРЕДЕЛЯЕТСЯ КОЛИЧЕСТВОМ ВОДОРОДА В НЕЙ. Кислоты состоят из иона водорода и кислотного остатка. Например: HNO3 (H+ и NO3-), HCl (H+ и Cl-), или H3PO4 (3H+ и PO4)... Водород всегда единствен. Кислотный остаток рассматривается как единое целое, на самом деле и так их не разлучить. Теперь переходим к образованию химической связи между металом и кислотным остатком - образование соли. Валентность металла и "валентность" кислотного остатка должны быть равны в соединении. Валентность кислотного остатка определяется количеством водорода в кислоте. Вот в HNO3 валентность NO3 = 1, в H3PO4 валентность PO4 = 3 или в H2SiO3 валентность SiO3 = 2. Как я сказал валентность натрия равна 1 и валентность SO4 равна к 2. Соединение: Na2SO4. 2 молекулы натрия дает 2 валентности и 1 молекула so4 дает 2. Рассмотрим Al2(SO4)3. 2 алюминия по 3 валентности дает 6, 3 молекулы остатка SO4 по 2 дает 6. Если сделаем CaNO3, то будет не верно. Рассмотрим: Са двухвалентен, а кислотный остаток NO3 однавалентен (HNO3). Теперь сделаем Ca(NO3)2. Сами посчитайте).
p.s: Если в чем не разбираетесь пишите мне по указанному адресу. Подробно объясню теоретическую часть или задачу.
Дано: V₁(р-р) = 2 л = 2000 мл
ρ₁ = 1,36 г/мл
ω₁ = 33%
ρ₂ = 1,16 г/мл
ω₂ = 15%
Найти: V₂(р-р) - ?
1) Находим массу 33%-ного раствора по формуле:
m₁(p-p) = ρ₁(p-p) * V₁(p-p) = 1,36 * 2000 = 2720 г
2) Если концентрация раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
3) Так как при разбавлении раствора масса растворенного вещества не изменяется, то можем записать уравнение:
ω₁*m₁(p-p) = ω₂*m₂(p-p)
Обозначим массу полученного 15%-ного раствора (m₂(p-p) ) через Х граммов, получаем уравнение:
0,33*2720 = 0,15*Х
897,6 = 0,15Х
Х= 5984
4) 5984 г - это масса 15%-ного раствора. Тогда объём этого раствора равен:
V₂(p-p) = m₂(p-p)/ρ₂ = 5984/1,16 = 5158,6 мл
ответ: 5158,6 мл