Любая химическая реакция сопровождается внешними признаками, по которым мы и судим о её протекании. Это:
1.Появление осадка.
2.Изменение цвета.
3.Выделение газа.
4.Поглощение или выделение теплоты.
Для протекания химической реакции небходимо несколько условий. Первое - приведение в соприкосновение реагирующих веществ; второе-измельчение веществ (наибольшее измельчение достигается растворением веществ) ; третье-для протекания многих реакций неоходимо нагревание реагирующих веществ до определённой температуры.
Химические реакции можно выразить письменно, с уравнений химических реакций, которые часто называют химическими уравнениями. Что же это такое?
Химическое уравнение-это условная запись химической реакции с химических формул и коэффициентов.
При составлении уравнений реакций небходимо использовать закон сохранения масы веществ, открытый М. В. Ломоносовым и А. Лавуазье. Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате её. А вы знаете, что вещества состоят из атомов, поэтому при составлении химических уравнений, мы будем пользоваться правилом: число атомов каждого химического элемента исходных веществ должно равняться числу атомов в продуктах реакции.
Свойства химических элементов в периоде изменяются закономерно: каждый период начинается щелочным металлом зат
ем металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются. Заканчивается период инертным газом
2. У элементов одной группы происходит закономерное изменение свойств: чем больше протонный (атомный) номер элемента, тем сильнее у него выражены металлические свойства и слабее неметаллические.
CO2-ковалентная полярная
O2-ковалентная неполярная
KCl - ионная
Чем выше температура, тем в твёрдом веществе растворяются в воде быстрее
чем выше температура тем выше растворимость в воде воздуха и других твёрдых тел
На растворимость жидкостей температура практически не влияет
Любая химическая реакция сопровождается внешними признаками, по которым мы и судим о её протекании. Это:
1.Появление осадка.
2.Изменение цвета.
3.Выделение газа.
4.Поглощение или выделение теплоты.
Для протекания химической реакции небходимо несколько условий. Первое - приведение в соприкосновение реагирующих веществ; второе-измельчение веществ (наибольшее измельчение достигается растворением веществ) ; третье-для протекания многих реакций неоходимо нагревание реагирующих веществ до определённой температуры.
Химические реакции можно выразить письменно, с уравнений химических реакций, которые часто называют химическими уравнениями. Что же это такое?
Химическое уравнение-это условная запись химической реакции с химических формул и коэффициентов.
При составлении уравнений реакций небходимо использовать закон сохранения масы веществ, открытый М. В. Ломоносовым и А. Лавуазье. Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате её. А вы знаете, что вещества состоят из атомов, поэтому при составлении химических уравнений, мы будем пользоваться правилом: число атомов каждого химического элемента исходных веществ должно равняться числу атомов в продуктах реакции.
Объяснение:
Свойства химических элементов в периоде изменяются закономерно: каждый период начинается щелочным металлом зат
ем металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются. Заканчивается период инертным газом
2. У элементов одной группы происходит закономерное изменение свойств: чем больше протонный (атомный) номер элемента, тем сильнее у него выражены металлические свойства и слабее неметаллические.
CO2-ковалентная полярная
O2-ковалентная неполярная
KCl - ионная
Чем выше температура, тем в твёрдом веществе растворяются в воде быстрее
чем выше температура тем выше растворимость в воде воздуха и других твёрдых тел
На растворимость жидкостей температура практически не влияет