Вещества, состоящие из одинаковых молекул, каждая из которых имеет в своем составе один и тот же набор атомов, называются молекулярными веществами. К веществам немолекулярного строения относятся вещества, состоящие либо из одиночных атомов, либо из ионных соединений. Приведем некоторые примеры веществ немолекулярного строение:
Атомные:
Алмаз (C — углерод);
Бинарные соединения неметаллов (SiO2 — окись кремния, SiC — карбид кремния );
Немолекулярные вещества в обычных условиях находятся в твердом агрегатном состоянии. Их кристаллическая решетка представляет собой правильное, регулярное расположение частиц, из которых они состоят: атомов или ионов в узлах кристаллической решетки. Кристаллические решетки немолекулярных веществ бывают трех типов: атомные, ионные
лол чел где учебник найти то.
Вещества, состоящие из одинаковых молекул, каждая из которых имеет в своем составе один и тот же набор атомов, называются молекулярными веществами. К веществам немолекулярного строения относятся вещества, состоящие либо из одиночных атомов, либо из ионных соединений. Приведем некоторые примеры веществ немолекулярного строение:
Атомные:
Алмаз (C — углерод);
Бинарные соединения неметаллов (SiO2 — окись кремния, SiC — карбид кремния );
Рубин (Al2O3);
Кремний (Si);
Металлы: Na, Cu, Fe.
Ионные соединения:
Соли (NaCl — поваренная соль, сульфат калия — K2SO4,);
Едкий натр, сода, флюорит;
Гидриды (LiH);
Оксиды (CaO, MgO, FeO);
Основания (NaOH, KOH).
Немолекулярные вещества в обычных условиях находятся в твердом агрегатном состоянии. Их кристаллическая решетка представляет собой правильное, регулярное расположение частиц, из которых они состоят: атомов или ионов в узлах кристаллической решетки. Кристаллические решетки немолекулярных веществ бывают трех типов: атомные, ионные
1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +14 2, 8, 4, в
Периодической системе занимает положение:
1. 4-й период, главная подгруппа III группа;
2. 2-й период, главная подгруппа I группа;
3. 3-й период, главная подгруппа IV группа;
4. 3-й период, главная подгруппа II группа.
2. Строение внешнего энергетического уровня 3s
элемента:
1. магния 2. серы 3. фосфора 4. хлора
3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:
1. кремний 2. магний 3. сера 4. фосфор
4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:
1. Э2О 2. ЭО 3. ЭО2 4. ЭО3
5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым
номером 7 в Периодической системе:
1. амфотерный 2. кислотный 3. основной
6. Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:
1. бария 2. бериллия 3. кальция 4. магния
7. Схема превращения Cu+2→ Cu0
1. CuO + H2 = Cu + H2O
2. Cu + Cl2 = CuCl2
3. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
4. 2Cu +O2 = 2CuO
8.Сокращенное ионное уравнение
реакции Ba2+
соответствует взаимодействию:
1. бария и раствора серной кислоты;
3. оксида бария и раствора серной
кислоты;
2. оксида бария и соляной кислоты;
4. хлорида бария и раствора серной
кислоты.
соответствует атому
23p
3
соответствует химическому уравнению:
+ SO4
= BaSO4↓
2-
9. Формула вещества, реагирующего
с раствором гидроксида кальция
1. HCl 2. CuO
3. H2O 4. Mg
10. Элементом Э в схеме
превращений Э → ЭО2 → Н2ЭО3
является:
1. азот 2. магний
3. алюминий 4. углерод
Часть Б. Задания со свободным
ответом.
11. ( ) Напишите
уравнения реакций между
растворами гидроксида элемента
с порядковым номером No3 и
водородного соединения элемента
с порядковым номером No9 в
Периодической системе. Назовите
все вещества, укажите тип реакции.
12. ( ) По схеме
превращений BaO → Ba(OH)
2 → BaCO3 → BaCl2, составьте
уравнения реакций в
молекулярном виде.
Для
превращения No3 запишите полное
и сокращенное ионные уравнения.
13. ( ) По уравнению
реакции 2Mg + O2 = 2MgO
рассчитайте объем кислорода
(н.у.), необходимого для полного
сгорания 1,2 г магния
1