Дано перелік речовин: вода, натрій оксид, залізо, хлоридна кислота, калій
гідроксид, кальцій карбонат, ферум (ІІІ) гідроксид, купрум (ІІ) нітрат,
форфор (V) оксид, мідь, магній хлорид, алюміній оксид. Із даного переліку
вибрати речовини які можуть реагувати
А)із сульфатною кислотою;
Б) із натрій гідроксидом;
В) із сульфур (IV) оксидом;
Г) із калій ортофосфатом.
Записати можливі рівняння реакцій для кожного випадку.

Водород ( ):

1) легче воздуха  

Водород не может вступать в реакцию с ( ):

4) водой

Левая часть уравнения ? + ? = ZnCl2 +H2 это ( ):

4) Zn + 2HCl  = ZnCl2 +H2

Кислотой является ( ):

3) H2S

Водород в реакции с азотом является ( ):

1) восстановителем

В лаборатории водород получают из ( ):

2) цинка и концентрированной кислоты  

В уравнении WO3 + 3H2 = W + 3H2O коэффициент перед восстановителем равен ( ):

3) 3

Часть 2.

1. Водород объемом 5,6 л (н.у.) пропустили при нагревании над оксидом железа (III). Определите массу образовавшейся воды ( ).

5,6 л                               х г

3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O

3 моль                           3 моль

67,2 л                             54 г

х= 54*5,6/67,2= 4,5 г

2. Закончить уравнения реакций ( за каждое уравнение):

а) PbO + H2 =  Pb + H2O

б) H2 + S =  H2S

в) Zn + 2HCl =  ZnCl2 + H2

г) Ca + H2 =  CaH2

3. Расставить коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель ( ):

Au⁰ + 3HCl + HN⁺⁵O₃ → Au⁺³Cl₃ + N⁺²O + 2H₂O

Au⁰ - 3e⁻ = Au⁺³ |1 = восстановитель, процесс окисления

N⁺⁵ +3e⁻ = N⁺²   | 1 = окислитель, процесс восстановления

4. Осуществить превращения ( ):

Н2 → H2O → NaOH → NaCl

2H₂ + O₂ = 2H₂O

2Na + 2H₂O= 2NaOH + H2

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

Описание: берём около 10 мл раствора сульфата кобальта и добавляем немного крепкого раствора роданида калия. Вначале ничего не происходит. После добавляем немного бутанола или другого органического растворителя. Наблюдаем за реакцией.

Признак реакции: после добавления бутанола верхний слой смеси окрашивается в ярко-синий цвет в связи с образованием комплексных соединений кобальта.

Вывод реакции: смешивание раствора любого роданида с растворимой солью кобальта в присутствии органического растворителя приводит к окрашиванию слоя смеси в синий цвет. Это является качественной реакцией на ионы кобальта Co{2+}.