1) реакция протекает по формуле H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl найдем количество серной кислоты в растворе, для чего сначала найдем массу кислоты m(H2SO4)=m(р-ра)*W(%)/100 m(H2SO4)=200*7/100=14г. найдем количество кислоты n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4), где М(H2SO4)=98г/моль n(H2SO4)=14/98=0,14моль серная кислота и хлорид бария в реакции участвуют в реакции в соотношении по количеству вещества как 1 к1, отсюда n(H2SO4) < n(BaCl2), т.к. 0,14<2 расчет проводим по веществу в недостатке (серной кислоте) масса сульфата бария равна m(BaSO4)=n(BaSO4)*M(BaSO4), где M(BaSO4)=233г/моль, n(BaSO4)=n(H2SO4)=0,14моль m(BaSO4)=0.14*233=32.6г ответ: m(BaSO4)=32.6г
0,5 моль Х л
Са + H2SO4 = CaSO4 + H2
n = 1 моль n = 1 моль
Vm=22,4 л/моль
V=22,4 л
0,5 моль Са - Х л Н2
1 моль Са - 22,4 л Н2
V(H2) = 0,5 * 22,4 = 11,2 л