ЭЛЕКТРОЛИЗ СОЛЕВЫХ РАСПЛАВОВ Электролиз ионных расплавов. Для выделения металлов, электродные потенциалы которых намного отрицательнее водорода или на которых водород выделяется без перенапряжения, применить электролиз водных растворов нельзя. Многие из этих металлов вытеснять водород из воды. К числу металлов, которые не могут быть получены электролизом водных растворов, относятся следующие Ы, Ма, К, КЬ, Сз, Са, 8г, Ва, Ве, Mg, А1, Т1, 2г, ТЬ, и, МЬ, Та, Мо, , а также все лантаноиды и актиноиды. Все эти металлы могут быть получены электролизом солевых расплавов, получивших название ионных расплавов. [c.105]
Электролиз ионных расплавов. Для выделения металлов, электродные потенциалы которых намного отрицательнее водорода или на которых водород выделяется без перенапряжения, применить электролиз водных растворов нельзя. Многие из этих металлов вытеснять водород из воды. К числу металлов, которые не могут быть получены электролизом водных растворов, относятся следующие Ы, Ма, К, КЬ, Сз, Са, 8г, Ва, Ве, Mg, А1, Т1, 2г, ТЬ, и, МЬ, Та, Мо, , а также все лантаноиды и актиноиды. Все эти металлы могут быть получены электролизом солевых расплавов, получивших название ионных расплавов. [c.105]
Fe(OH)3 + 3 HNO3 → Fe(NO3)3 + 3 H2O 12,1% -w%(HNO3)
Объяснение:
Точнее сказать можно здесь именно какого р-ра исходного или полученного от этого зависит решение и ответ , если Исходном растворе то так
m(Fe(OH)3)=18,5гр
m(РА-РА)=270ГР
1) 18,5гр- 107 г/моль
х гр - 3*63 г/моль ; x=32.67гр
2)32,67гр/270гр*100%=12,1% -w(HNO3)
если в полученном р-ре ,тогда 2)270гр+18,5гр=288,5гр масса полученного р-ра 3) 32,67гр/288,5гр*100%=11,32% -w%(HNO3)