Даны четыре пробирки с растворами – карбонатом натрия, хлоридом бария , сульфатом цинка , нитратом свинца. Задание . Определите , в какой пробирке находится каждое из перечисленных веществ. Напишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения всех реакции.

кислые соли — это соли, содержащие два вида катионов: катион металла (или аммония) и катион водорода, и многозарядный анион кислотного остатка. катион водорода даёт к названию соли приставку «гидро», например, гидрокарбонат натрия.

кислые соли сильных кислот (гидросульфаты, дигидрофосфаты) при гидролизе кислую реакцию среды (с чем и связано их название). в то же время растворы кислых солей слабых кислот (гидрокарбонаты, тартраты) могут обладать нейтральной или щелочной реакцией среды.

кислые соли диссоциируют на ионы металла и кислотный остаток, включающий частицу водорода

Дано:

m р-ра(С6H12O6) = 200 г

w р-ра (С6H12O6) = 70%

w (прим) = 10%

Найти:

mр-ра(С2H5OН)  

1) вычислим массу чистой глюкозы в составе технического образца:

w чист(С6H12O6) = 100% - w (прим) = 100%  - 10% = 90%

200 г  --- 100%

х г      ---   90%

х = 200 г ∙ 90%\100%  =180 г

2) вычислим по уравнению массу этанола:

   180 г                  х  г        

C6H12O6  =  2C2H5OH  + 2CO2

   180 г                   92 г           

180 г –   х г

180 г – 92 г

х = 180 г ∙ 92г \180 г  = 92 г

3) найдем массу 70%  раствора этанола:

m(р-ра) = m(р.в.) ∙100%\ w(р-ра)

mр-ра(С2H5OН)  = 92 г ∙ 100%\70% = 131,4 г

ответ:  mр-ра(С2H5OН)  = 131,4 г