Даны обратимые реакции. Для реакции в Вашем варианте (таблица 2.10) выполните следующие задания: 2.1. Объясните, почему данная реакция является обратимой. 2.2. Определите, в гомогенной или гетерогенной системе проходит данная реакция, и объясните, как Вы это определили. 2.3. Укажите, экзотермической или эндотермической является пря- мая реакция (протекающая в прямом направлении) и почему (во всех вари- антах знак H приведен для прямой реакции). 2.4. Напишите математическое выражение скоростей прямой и об- ратной реакций по закону действующих масс через концентрации, а при наличии в системе газов – и через парциальные давления. 2.5. Определите расчетным во сколько раз (V2/V1) изме- нится скорость прямой или обратной реакции (см. задание в таблице 2.10) при указанном в таблице изменении концентрации или давления (Т=const). Приведите расчет. 2.6. Определите, во сколько раз увеличится (или уменьшится) ско- рость прямой реакции при заданном изменении температуры и значении температурного коэффициента (см. задание в таблице 2.10; в расчете ис- пользуйте правило Вант-Гоффа). 2.7. Укажите, при каком кинетическом условии наступает химиче- ское равновесие, и что позволяет достичь смещения равновесия. Опреде- лите, изменением каких внешних факторов можно сместить химическое равновесие в данной реакции вправо. объясните это с позиций влияния этих факторов на скорости прямой и обратной реакций и с позиций прин- ципа Ле-Шателье. 2.8. Напишите математическое выражение константы равновесия данной обратимой реакции в прямом направлении (через константы скоро- стей прямой и обратной реакций и по закону действующих масс). Объяс- ните, на что указывает значение константы равновесия, и от каких факто- ров она зависит.
3) CuCl₂+H₂SO4⇄ CuSO₄ + 2HCI Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ ⇄ Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2H⁺ + 2CI⁻ реакция не протекает, так как при диссоциации и в левой части и в правой одинаковые ионы
Аналогично можно записать уравнение реакции этих одноосновных кислот кислот с гидроксидом лития, гидроксидом калия, гидроксидом рубидия, гидроксидом цезия.
Вне зависимости от типа горючего, пламя имеет три зоны. Темная зона 1 (300-350С) находится в нижней части пламени (где кислорода практически нет) . Это самая холодная зона по сравнению с другими. Темную зону окаймляет самая яркая часть пламени 2 (500-800С) . Температура здесь выше, чем в темной зоне, но наиболее высокая температура – в верхней части пламени 3 (900-1500С) . По существу спора выиграли Вы, так как градация этих трёх зон более подробно - это уже специфика. Если сравнивать зажигалку с газовой горелкой - то это не вполне корректное сравнение. Подача газа в зажигалке практически сопоставима с ламинарным горением. Газорезка и газосварка - процесс, связанный с турбулентным горением. Здесь всё намного сложней
1) Al(NO₃)₃ ⇄ AI³⁺ + 3NO₃⁻
2) Li₂SO₄ ⇄ 2Li⁺ + SO₄²⁻
3) KOH⇄ K⁺ + OH⁻
4) Nа₃PO₄⇄ 3Na⁺ + PO₄³⁻
2.
1) Na₂SO₄+BaCI₂= 2NaCI+ BaSO₄↓
2Na⁺ + SO₄²⁻+ Ba²⁺ + 2CI⁻= 2Na⁺ + 2CI⁻+ BaSO₄↓
SO₄²⁻+ Ba²⁺ = BaSO₄↓
2) 3NaOH+FeCl₃= 3NaCI + Fe(OH)₃↓
3Na⁺ + 3OH⁻ + Fe³⁺ + 3Cl⁻= 3Na⁺ +3CI⁻ + Fe(OH)₃↓
3OH⁻ + Fe³⁺ = Fe(OH)₃↓
3) CuCl₂+H₂SO4⇄ CuSO₄ + 2HCI
Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ ⇄ Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2H⁺ + 2CI⁻
реакция не протекает, так как при диссоциации и в левой части и в правой одинаковые ионы
4) CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻= 2Na⁺ + SO₄²⁻ + Cu(OH)₂↓
Cu²⁺ + 2OH⁻= Cu(OH)₂↓
3.
H⁺ + OH⁻ = H₂O
H⁺ + F⁻ + Na⁺ + OH⁻ = Na⁺ + F⁻ + H₂O
HF + NaOH = NaF + H₂O
H⁺ + OH⁻ = H₂O
H⁺ + CI⁻+ Na⁺ + OH⁻ = Na⁺ + CI⁻ + H₂O
HCI+ NaOH=NaCI + H₂O
H⁺ + OH⁻ = H₂O
H⁺ + Br⁻ + Na⁺ + OH⁻ = Na⁺ + Br⁻ +H₂O
HBr + NaOH=NaBr +H₂O
H⁺ + OH⁻ = H₂O
H⁺ + I⁻ + Na⁺ + OH⁻ = Na⁺ + I⁻ + H₂O
HI + NaOH = NaI + H₂O
H⁺ + OH⁻ = H₂O
H⁺ + NO₃⁻ + Na⁺ + OH⁻ = Na⁺ + NO₃⁻ + H₂O
HNO₃ + NaOH=NaNO₃ + H₂O
Аналогично можно записать уравнение реакции этих одноосновных кислот кислот с гидроксидом лития, гидроксидом калия, гидроксидом рубидия, гидроксидом цезия.
По существу спора выиграли Вы, так как градация этих трёх зон более подробно - это уже специфика.
Если сравнивать зажигалку с газовой горелкой - то это не вполне корректное сравнение. Подача газа в зажигалке практически сопоставима с ламинарным горением. Газорезка и газосварка - процесс, связанный с турбулентным горением. Здесь всё намного сложней