Даны пробирки с веществами : уксусный альдегид, этиловый спирт, уксусная кислота. При каких реакций их можно распознать? Составить уравнения и подписать все органические вещества.

Электронное строение щелочных металлов характеризуется наличием на внешней электронной оболочке одного электрона, относительно слабо связанного с ядром. С каждого щелочного металла начинается новый период в периодической таблице. Щелочной металл отдавать свой внешний электрон легче, чем любой другой элемент этого периода. Разрез щелочного металла в инертной среде имеет яркий серебристый блеск. Щелочные металлы отличаются невысокой плотностью, хорошей электропроводностью и плавятся при сравнительно низких температурах.

Благодаря высокой активности щелочные металлы в чистом виде не существуют, а встречаются в природе только в виде соединений (исключая франций) , например с кислородом (глины и силикаты) или с галогенами (хлорид натрия) . Хлориды являются сырьем для получения щелочных металлов в свободном состоянии.

Объяснение:

ХCO3 + H2SO4 = ХSO4 + CO2↑ + H2O

n(XCO3)=n(XSO4)

M(XCO3)=x+12+16×3=x+60

M(XSO4)=x+32+16×4=x+96

25.2•(x+96)=36•(x+60)

36x-25.2x=25.2×96-36×60

10.8x=2149.2 - 2160

x=(2149.2 - 2160)/10.8

x=24 это Магний, порядковый номер 12.

n(MgCO3)=m÷M=25.2÷84=0.3моль

n(MgSO4)=m÷M=36÷120=0.3моль

MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + CO2↑ + H2O

n(MgSO4)=n(MgCO3)=n(CO2)=0.3моль

Молярная масса углекислого газа 44г/моль

m(CO2)=n×M=0.3×44=13.2г