даны растворы солей а) Cucl2 б) FeSo4, FeCl2 при добавлении гидроксида натрия к указанным растворам образовались нерастворимые соединения. запишите молекулярные и ионные уравнения реакций укажите цвет образовавшиеся осадков рассчитайте массу осадков образовавшиеся при взаимодействии 18 г хлорида меди ( ll ) и 28 г гидроксида натрия
1.
Кислорода H₂O (оксид водорода, вода), валентность водорода 1 и степень окисления +1, валентность кислорода 2 и степень окисления +2. H₂⁺O⁻²
Серы H₂S (сероводород) валентность водорода 1 и степень окисления+1, валентность серы 2 и степень окисления +2. H₂⁺S⁻²
Хлора HCI (хлороводород) валентность водорода 1 и степень окисления+1, валентность хлора 1 и степень окисления+1. H⁺CI⁻
2. Нижеперечисленые элементы не образуют летучих соединений с водородом, это как правило твердые вещества с ионным типом связи:
Калия KH (гидрид калия) валентность водорода 1 и степень окисления -1, валентность калия 1 и степень окисления+1. K⁺H⁻
Кальция CaH₂(гидрид кальция) валентность водорода 1 и степень окисления-1, валентность кальция 2 и степень окисления +2. Ca⁺²H₂⁻
Скандия ScH₂, ScH₃ (гидриды скандия)валентность водорода 1 и степень окисления -1, валентность скандия 2 и степень окисления +2 или 3 и +3.
Sc⁺²H₂⁻, Sc⁺³H₃⁻
Титана TiH₂ (гидрид титана) валентность водорода 1 и степень окисления -1, валентность титана 2 и степень окисления +2. Ti⁺²H₂⁻
Zn(0) -2e --> Zn(+2) | 4 | 2 - восстановитель.
O2(0) +4e --> 2O(-2) | 2 | 1 - окислитель.
Ba(0) + 2H(+)Br(-) --> Ba(+2)Br2(-) + H2(0)
Ba(0) -2e --> Ba(+2) | 2 | 1 - восстановитель.
2H(+) +2e --> H2(0) | 2 | 1 - окислитель.
N2(0) + O2(0) --> 2N(+2)O(-2)
N2(0) -2e --> 2N(+2) | 2 | 1 - восстановитель.
O2 +2e --> 2O(-2) | 2 | 1 - окислитель.
2N(-3)H3(+) --> N2(0) + 3H2(0)
2N(-3) -6e --> N2(0) | 2 | 1 - восстановитель.
2H(+) +2e --> H2 (0) | 6 | 3 - окислитель.