Даны следующие вещества: кислород, вода, оксид бария. Напишите формулы этих веществ и определите тип химической связи. Покажите направления смещения электронной плотности, если она смещена. Составьте формулы Льюиса, там, где это возможно.

Задача №1

1) Понятие 5% означает, что в 100 г раствора содержится 5 г растворенного вещества или на 5г растворенного вещества приходится 95 г воды, на основании этого можно составить пропорцию:

95 г воды 5 г вещества

250 г воды Х г вещества

Х = 5*250/95 = 13,158 г ; Значит, в 250 г воды нужно растворить 13,158 г безводной соли.

2) Находим массу одного моля безводной соли и её кристаллогидрата:

М(Na₂SO₄) = 2*23 + 32 + 4*16 = 142 г/моль

М(Na₂SO₄*10Н₂О) = 142 + 10*18 = 322 г/моль

3) В 322 г Na₂SO₄*10Н₂О содержится 142 г безводной Na₂SO₄

В Х г Na₂SO₄*10Н₂О содержится 13,158 г безводной Na₂SO₄

Х = 322*13,158/142 = 29,837

ответ: 29,837 г Na₂SO₄*10Н₂О

Задачу №3 решить можно аналогично.

Дано:

V (N₂) = 11,2 л ;

m (O₂) = 64 г.

Найти:

V и m (смеси) — ?

V и ω (газов) — ?

n (N₂) = 11,2 л ÷ 22,4 л/моль = 0,5 (моль).

m (N₂) = 0,5 моль · 28 г/моль = 14 (г).

14 г + 64 г = 78 (г) – масса смеси.

n (O₂) = 64 г ÷ 32 г/моль = 2 (моль).

V (O₂) = 2 моль · 22,4 л/моль = 44,8 (л).

11,2 л + 44,8 л = 56 (л) – объём смеси.

78 г – 100 %

14 г – x %

x = 17,94 (%) – ω N₂ в смеси.

78 г – 100 %

64 г – x %

x = 82, 06 (%) – ω O₂ в смеси.

ответ: V смеси = 56 л ; m смеси = 78 г ; V N₂ = 11,2 л ; V O₂ = 44,8 л ; ω N₂ = 17,94 % ; ω O₂ = 82,06 %.