Даны вещества: гидроксид бария, оксид серы (VI), ортофосфорная кислота, сульфат хрома (III), магний. К каждому из них добавили гидроксид натрия. В каких случаях произойдут химические реакции? Каковы их признаки? Запишите уравнения этих реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме.
2. Решите задачи:
а) Вычислите количество вещества, содержащегося в 56 л этана – C2H6.
б) Рассчитайте, какой объем при нормальных условиях займет 42г диборана B2H6.
3. В предложенном уравнении реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Определите окислитель/восстановитель.
HI + HNO3 = I2 + NO + H2O

Уравнение Менделеева-Клапейрона для идеальных газов: PV=vRT, из этого следует

        V=vRT/P

где  P – давление, V – объем, Т – температура, v - количество вещества в газовой фазе R=8.31 Дж/моль*К – универсальная газовая постоянная.

Таким образом, при одинаковых условиях P=const, T=const объем, занимаемый газом, прямо пропорционален количеству вещества.

Отношения количеств веществ, указанных в задаче, равно обратному отношению их молярных масс, при условии, что взяты одинаковые по массе навески веществ:  v(O2):v(H2):v(CH4)=1/M(O2):1/M(H2):1/M(CH4)=1/32:1/2:1/16=1:16:2                                                          Именно так и относятся объемы, занимаемые указанными газами:V(O2):V(H2):V(CH4)=1:16:

ответ: V(O2):V(H2):V(CH4)=1:16:2

 1.При сжигании 2,66 г вещества получили 1,54 г углекислого газа и 4,48 л оксида углерода (IV). определите формулу вещества

непоняла условие, что получили и сколько. наверное где то должна быть масса воды в условии

2) Дано:

w (C) = 88,89%

w (H) = 11,11%

D(H2) = 27

Найти: D(возд) С6H7N1

Mr (в-ва) = 27∙ 2 = 54

n (э) = w(э) ∙ Mr(в-ва) \Ar(э) ∙ 100%

n (C) = 77,4% \12 ∙ 100% = 6

n (H) = 7,5% \1 ∙ 100% = 7

n (N) = 15,1 \14 ∙ 100% = 1

n (C) : n (H) : n (N) = 5:8:1 = CxHy =  С6H7N1

D = M1(газа)\M2(газа)

M(возд) = 29

M(С6H7N1) = 12∙6 + 1∙7 + 14 = 93

D(возд) С6H7N1 = M(возд)\ M(С6H7N1) =  29\93=0,31

ответ: D(возд) С6H7N1 = 0,31