даны вещества H2SO4, Cu, KOH O2 используя необходимые вещества только из этого списка получите в 3 стадии гидроксид Меди 2.Составьте цепочку превращений .Запишите уравнения трех химических реакций​

Твердые вещества бывают аморфные или кристаллические (чаще всего имеют кристаллическое строение).

Кристаллическое строение характеризуется правильным расположением частиц в определенных точках пространства. При соединении этих точек воображаемыми прямыми линиями образуется так называемая кристаллическая решетка. Точки, в которых размещены частицы, называются узлами кристаллической решетки.

В узлах кристаллической решетки могут находиться ионы, атомы или молекулы.

В зависимости от вида частиц, расположенных в узлах кристаллической решетки, и характера связи между ними различают четыре типа кристаллических решеток: ионные, атомные, молекулярные и металлические.

Ионная решетка

Эту решетку образуют все вещества с ионным типом связи — соли, щелочи, бинарные соединения активных металлов с активными неметаллами (оксиды, галогениды, сульфиды), алкоголяты, феноляты, соли аммония и аминов. В узлах решетки — ионы, между которыми существует электростатическое притяжение. Ионная связь очень прочная.

Примеры: КОН, СаСО, СНСООК, NHNO, [CHNH]Cl, СНОК.

Свойства ионных кристаллов:

твердые, но хрупкие;

отличаются высокими температурами плавления;

нелетучи, не имеют запаха;

расплавы ионных кристаллов обладают электропроводностью;

многие растворимы в воде; при растворении в воде диссоциируют на катионы и анионы, и образующиеся растворы проводят электрический ток.

Металлическая решетка

Характерна для веществ с металлической связью. Реализуется в простых веществах — металлах и их сплавах. В узлах решетки — атомы и катионы металла, при этом электроны металла обобществляются и образуют так называемый электронный газ, который движется между узлами решетки, обеспечивая ее устойчивость. Именно свободно перемещающимися электронами и обусловлены свойства веществ с металлической решеткой:

тепло- и электропроводность;

обладают металлическим блеском;

высокие температуры плавления.

Атомная решетка

В узлах решетки — атомы, связанные ковалентными связями. Химическая связь — ковалентная полярная или неполярная. Атомная кристаллическая решетка характерна для углерода (алмаз, графит), бора, кремния, германия, оксида кремния SiO (кремнезем, кварц, речной песок), карбида кремния SiC (карборунд), нитрида бора BN.

Свойства веществ с атомной решеткой:

высокая твердость;

высокие температуры плавления;

нерастворимость;

нелетучесть;

отсутствие запаха.

Молекулярная решетка

В узлах — молекулы веществ, которые удерживаются в решетке с слабых межмолекулярных сил.

Молекулярное строение имеют:

все органические вещества (кроме солей);

вещества — газы и жидкости;

легкоплавкие и летучие твердые вещества, в молекулах которых ковалентные связи (полярные и неполярные).

Подобные вещества часто имеют запах.

Обобщающая таблица

Кристаллические решетки, вид связи и свойства веществ

Тип решетки

Виды частиц в узлах решетки

Вид связи между частицами

Примеры веществ

Физические свойства веществ

Ионная

Ионы

Ионная связь — прочная

Соли, галогениды (IA,IIA), оксиды и гидроксиды щелочных и щел.-зем. металлов

Твердые, прочные, нелетучие, хрупкие, тугоплавкие, многие растворимы в воде, расплавы проводят электрический ток

Атомная

Атомы

1. Ковалентная неполярная --

очень прочная

2. Ковалентная полярная связь — очень прочная

Простые вещества: алмаз (C), графит (C), бор (B), кремний (Si)

Сложные вещества: оксид алюминия (AlO), оксид кремния (IV) SiO

Очень твердые, очень тугоплавкие, прочные, нелетучие, нерастворимы в воде

Молекулярная

Молекулы

Между молекулами — слабые силы межмолекулярного притяжения, внутри молекул — прочная ковалентная связь

При обычных условиях — газы, жидкости или летучие твердые вещества:

(О,Н,Cl,N,Br, HO, CO, HCl); сера, белый фосфор, йод; органические вещества

Непрочные, летучие, легкоплавкие к возгонке, имеют небольшую твердость

Металлическая

Атом-ионы

Металлическая связь — разной прочности

Металлы и сплавы

Ковкие, обладают блеском, пластичностью, тепло- и электропроводны

Часть А

Выберете правильный вариант ответа

1К химическим элементам-металлам относится:

А) криптон б) ванадий

В) теллур г) йод

2. Формула летучего водородного соединения, образованного химическим элементом 2-го периода, V A группы:

А) РН3 б) Н2О в)NH3 г) HCl

3.Амфотерные соединения образует каждый из двух химических элементов:

А) сера и алюминий б) барий и алюминий

В) цинк и хром г) натрий и азот

4. Одинаковое число электронов Амфотерные соединения образует каждый из двух химических элементов:

А) сера и алюминий б) барий и алюминий

В) цинк и хром г) натрий и азот

5. Взаимодействие растворов гидроксида натрия и сульфата меди(II) относят к реакциям:

А) соединения б) разложения

В) замещения г) обмена

6Раздел химии, изучающий скорость химических реакций называется:

А) термодинамика б) кинетика в) электрохимия г) стереохимия

7. Какая из реакций самая быстрая?

а) Горение серы. б) Взрыв смеси водорода и кислорода.

в) Ржавление железа. г) Образование алмазов в кимберлитовых трубках.

Часть Б

1.Дать характеристику элементу с порядковым номером 5 по плану исходя из его положения в Периодической системе.

2. Докажите амфотерный характер гидроксида алюминия. Уравнения реакций запишите в молекулярном и ионном виде.

3. Решите цепочку превращений: S →SO2 →SO3 →H2SO4 →Na2SO4

Первую реакцию рассмотрите с позиции ОВР, для четвертой запишите ионные уравнения

4. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 200С, если температурный коэффициент равен 3?