Ca3P2 + 6HCl → 2PH3 + 3CaCl2 4PH3 + 5O2 → 2P2O5 + 6H2↑ Находим количество вещества Ca3P2: v(Ca3P2) = m/M = 582,4/182 = 3,2 моль По уравнению первой реакции n(PH3) = 2* n(Ca3P2) = 2*3,2 = 6,4 моль Находим массу PH3 m(PH3) = n*M = 6,4*34 = 217,6 г Определим массу P2O5 во второй реакции: v(P2O5) = n(PH3)*2/4 = 6,4*2/4 = 3,2 моль отсюда m(P2O5) = n*M = 3,2*142 = 454,4 г Маса раствора гидроксида натрия составляет: m(р-ра) = р*V = 1,28*800 = 1024 г Находим массу NaOH в растворе и его количество в-ва: m(NaOH) = 1024*25%/100% = 256 г v(NaOH) = m/M = 256/40 = 6,4 моль Масса воды в растворе будет равна: m(H2O) = m(р-ра) — m(NaOH) = 1024 — 256 = 768 г Таким образом, для третей реакции у нас имеется 6,4 моль NaOH и 3,2 моль P2O5. Такое соотношение веществ мы можем наблюдать в реакции получения дигидроортофосфата натрия: 2NaOH + P2O5 + H2O → 2NaH2PO4 Находим массу NaH2PO4: v(NaOH) = n(NaH2PO4) = 6,4 моль (по уравнению реакции) m(NaH2PO4) = n*M = 6,4*120 = 768 г Масса воды ушедшей на реакцию составляет: v(P2O5) = v(H2O) = 3,2 моль (по уравнению реакции) m1(H2O) = n*M = 3,2*18 = 57,6 г Таким образом, воды в растворе останется: m2(H2O) = m(H2O) — m1(H2O) = 768 — 57,6 = 710,4 г Масса раствора после реакции будет равна: m1(р-ра) = m2(H2O) + m(NaH2PO4) = 710,4 + 768 = 1478,4 г Массовая доля NaH2PO4 в растворе будет составлять: w(NaH2PO4) = m(NaH2PO4) / m1(р-ра) = 768 / 1478,4 = 0,52 или 52%
массовое отношение 1:2
если разница 2 кг , то тогда масса 1 слитка = 4кг , а масса 2 слитка = 2 кг
2: m (Fe)= 400* 0,4= 160г
m()=160/0,2=800г (ω(Fe)2=1-0,8)
m(Zn)=800-400=400г
3: m(H2SO4)= 400*0,5=200г
m(p-pa2)=200/0.1=2000г
m(H2O)=2000-400=1600г
4: m(CuSO4)2= 2000*0.03= 60г
m(p-pa)= 60/0.05=1200г
m (H2O)=2000-1200=800г
5: 500мл=0,5л
с(NaCl)=0,5/0,5=1 (моль/л)
6: в 24л находиться 6*24=144 моль в-ва
М(в-ва)= 2880/144= 20г/моль
7:м(соли)= 400*0,05= 20г
м(воды)= 400-20=380г
8: м(соли)=100*0,1=10г
м(р-ра)2= 100+20=120г
ω(соли)= 10/120=0,08(3)
массовая доля соли уменьшится на 1,(6)%
концентрация соли уменьшиться.
9: м(соли)=100*0,1=10г
м(р-ра)2= 100+20=120г
ω(соли)2=30г/120=0,25
массовая доля увеличится на 15%
концентрация увеличится
4PH3 + 5O2 → 2P2O5 + 6H2↑
Находим количество вещества Ca3P2:
v(Ca3P2) = m/M = 582,4/182 = 3,2 моль
По уравнению первой реакции n(PH3) = 2* n(Ca3P2) = 2*3,2 = 6,4 моль
Находим массу PH3
m(PH3) = n*M = 6,4*34 = 217,6 г
Определим массу P2O5 во второй реакции:
v(P2O5) = n(PH3)*2/4 = 6,4*2/4 = 3,2 моль
отсюда
m(P2O5) = n*M = 3,2*142 = 454,4 г
Маса раствора гидроксида натрия составляет:
m(р-ра) = р*V = 1,28*800 = 1024 г
Находим массу NaOH в растворе и его количество в-ва:
m(NaOH) = 1024*25%/100% = 256 г
v(NaOH) = m/M = 256/40 = 6,4 моль
Масса воды в растворе будет равна:
m(H2O) = m(р-ра) — m(NaOH) = 1024 — 256 = 768 г
Таким образом, для третей реакции у нас имеется 6,4 моль NaOH и 3,2 моль P2O5.
Такое соотношение веществ мы можем наблюдать в реакции получения дигидроортофосфата натрия:
2NaOH + P2O5 + H2O → 2NaH2PO4
Находим массу NaH2PO4:
v(NaOH) = n(NaH2PO4) = 6,4 моль (по уравнению реакции)
m(NaH2PO4) = n*M = 6,4*120 = 768 г
Масса воды ушедшей на реакцию составляет:
v(P2O5) = v(H2O) = 3,2 моль (по уравнению реакции)
m1(H2O) = n*M = 3,2*18 = 57,6 г
Таким образом, воды в растворе останется:
m2(H2O) = m(H2O) — m1(H2O) = 768 — 57,6 = 710,4 г
Масса раствора после реакции будет равна:
m1(р-ра) = m2(H2O) + m(NaH2PO4) = 710,4 + 768 = 1478,4 г
Массовая доля NaH2PO4 в растворе будет составлять:
w(NaH2PO4) = m(NaH2PO4) / m1(р-ра) = 768 / 1478,4 = 0,52 или 52%