Окислительно-восстановительные реакции - это реакции, идущие с изменением степени окисления реагирующих веществ; в таких реакциях обязательно присутствует окислитель и восстановитель, но есть реакции, в которых одно вещество может быть и окислителем, и восстановителем (реакция диспропорционирования).
Пример ОВР:
Zn + 2HCl > ZnCl2 + H2.
Zn - восстановитель (изменил свою степень окисления с 0 до +2)
H - окислитель (изменил свою ст. ок. с +1 до 0, т.е. восстановился)
Пример реакции диспропорционирования:
2Сl + 2KOH > KCl + KClO + H2O
Cl - и окислитель, и восстановитель ( изменил свою ст. ок. с 0 до -1 и до + 1)
200г 10% хг
BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BasO4
v=1моль v=1моль
М=98г/моль М=233г/моль
m=98г m=233г
m(H2SO4)=(200г*10%)/100%=20г
20г/98г=хг/233г
х=(233г*20г)/98г=47,55г
ответ:47,55г
2)5%прим. 20%
200г 200г хл
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
v=1моль v=2моль v=1моль
М=100г/моль М=36,5г/моль Vm=22,4л/моль
m=100г m=73г V=22,4л
w%(CaCO3)=100%-5%=95%(95% чистого вещества)
m(CacO3)=(95%*200г)/100%=190г
m(HCl)=(200г*20%)/100%=40г
190г/100г > 40г/73г
HCl-недостаток,по нему ведем рассчет
40г/73г=хл/22,4л
х=(22,4л*40г)/73г=12,27л
ответ:12,27л
Окислительно-восстановительные реакции - это реакции, идущие с изменением степени окисления реагирующих веществ; в таких реакциях обязательно присутствует окислитель и восстановитель, но есть реакции, в которых одно вещество может быть и окислителем, и восстановителем (реакция диспропорционирования).
Пример ОВР:
Zn + 2HCl > ZnCl2 + H2.
Zn - восстановитель (изменил свою степень окисления с 0 до +2)
H - окислитель (изменил свою ст. ок. с +1 до 0, т.е. восстановился)
Пример реакции диспропорционирования:
2Сl + 2KOH > KCl + KClO + H2O
Cl - и окислитель, и восстановитель ( изменил свою ст. ок. с 0 до -1 и до + 1)
Существуют также реакции контрпропорционирования.