1.Выберите правильные утверждения. Во время электролиза водного раствора сульфата меди (II):
А) на аноде восстанавливается медь Б) на аноде выделяется кислород В) на катоде выделяется водород Г) в растворе образуется гидроксид меди (II) Д) на катоде окисляется кислород Е) на катоде восстанавливается медь Ж) в растворе накапливается серная кислота
2.Выберите правильные утверждения. Во время электролиза расплава хлорида натрия: А) на аноде восстанавливается натрий Б) на катоде окисляются группы ОН⎺ В) на катоде восстанавливается натрий Г) на аноде анионы отдают электроны, и образуется водород Д) на катоде окисляются ионы Na+ Е) на аноде выделяется газообразный хлор Ж) на электродах образуются натрий и хлор
Механизм реакции можно описать несколькими стадиями:
1) CaCO3 + H+ (slow)-> Ca2+ + HCO3 -
2) HCO3- + H+ (fast) -> H2O + CO2
из того, что 1 стадия является лимитирующей, скорость записывается, как kэфф*[H+]
при разбавлении кислоты уменьшается концентрация [H+], скорость уменьшается
kэфф зависит от температуры соотношением Аррениуса: k=A*e^(-Ea/RT) Ea - энергия активации >0, значит при нагревании скорость увеличится, а при охлаждении понизится
kэфф не зависит от давления, поэтому понижение давления не влияет на скорость
Объяснение:
1.Выберите правильные утверждения. Во время электролиза водного раствора сульфата меди (II):
А) на аноде восстанавливается медь Б) на аноде выделяется кислород В) на катоде выделяется водород Г) в растворе образуется гидроксид меди (II) Д) на катоде окисляется кислород Е) на катоде восстанавливается медь Ж) в растворе накапливается серная кислота
2.Выберите правильные утверждения. Во время электролиза расплава хлорида натрия: А) на аноде восстанавливается натрий Б) на катоде окисляются группы ОН⎺ В) на катоде восстанавливается натрий Г) на аноде анионы отдают электроны, и образуется водород Д) на катоде окисляются ионы Na+ Е) на аноде выделяется газообразный хлор Ж) на электродах образуются натрий и хлор
Объяснение:
3)
Объяснение:
Механизм реакции можно описать несколькими стадиями:
1) CaCO3 + H+ (slow)-> Ca2+ + HCO3 -
2) HCO3- + H+ (fast) -> H2O + CO2
из того, что 1 стадия является лимитирующей, скорость записывается, как kэфф*[H+]
при разбавлении кислоты уменьшается концентрация [H+], скорость уменьшается
kэфф зависит от температуры соотношением Аррениуса: k=A*e^(-Ea/RT) Ea - энергия активации >0, значит при нагревании скорость увеличится, а при охлаждении понизится
kэфф не зависит от давления, поэтому понижение давления не влияет на скорость