1)сначала смесь обрабатываем щелочью, при этом катионы аммония даст о себе знать в виде запаха аммиака: NH4(+)+OH(-)=NH3 + H2O 2) остались железо (II) и медь (II) если раствор обработать небольшим количеством аммиака, то выпадут осадки: Fe(2+)+ 2OH(-)=Fe(OH)2 Cu(2+)+ 2OH(-)=Cu(OH)2 будет смешанный осадок темного цвета. Поэтому добавляем еще аммиак, в результате Cu(OH)2 растворяется в избытке аммиака с образованием характерного темно-синего раствора: Cu(OH)2 + 4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2 а если декантировать этот темно-синий раствор, то останется серо-зеленый осадок Fe(OH)2
На 5 атомов кислорода в данной смеси приходится 49,28% => на 3 атома, входящие в состав оксида алюминия приходится 29,568%. Исходя из этого, пропорция: 5 атомов входят в состав всей смеси, массой 43,68 г., а 3 атома входят только в состав неизвестной нам массы оксида. Тогда: 43,68 g. - 49,28% x g. - 29,568% => x = 26,208 g. То есть m(Al2O3) = 26,208 г. => m(SiO2) = 17,472 г. Исходя из формулы n = m : M, определим химическое количество веществ в данной смеси: n(Al2O3) = (26,208 : 102) моль = 0,257 моль; n(SiO2) = (17,472 : 60) моль = 0,2902 моль.
NH4(+)+OH(-)=NH3 + H2O
2) остались железо (II) и медь (II)
если раствор обработать небольшим количеством аммиака, то выпадут осадки:
Fe(2+)+ 2OH(-)=Fe(OH)2
Cu(2+)+ 2OH(-)=Cu(OH)2
будет смешанный осадок темного цвета. Поэтому добавляем еще аммиак, в результате Cu(OH)2 растворяется в избытке аммиака с образованием характерного темно-синего раствора:
Cu(OH)2 + 4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2
а если декантировать этот темно-синий раствор, то останется серо-зеленый осадок Fe(OH)2
Исходя из этого, пропорция:
5 атомов входят в состав всей смеси, массой 43,68 г., а 3 атома входят только в состав неизвестной нам массы оксида. Тогда:
43,68 g. - 49,28%
x g. - 29,568% => x = 26,208 g. То есть m(Al2O3) = 26,208 г. => m(SiO2) = 17,472 г.
Исходя из формулы n = m : M, определим химическое количество веществ в данной смеси:
n(Al2O3) = (26,208 : 102) моль = 0,257 моль;
n(SiO2) = (17,472 : 60) моль = 0,2902 моль.