Дайте Характеристику химического уравнения реакции по признакам классификации
HCl + AgNO3 = AgaCl↓ + HNO3
CH4 + Cl2 = CH3 Cl + HCl + Q
пример :
1). Реакция с изменением состава вещества;
2). реакция разложения, т. к. из одного сложного вещества образовались два
новых Реакция окислительно-восстановительная, т.к. элементы изменили степени окисления
4). Реакция эндотермическая по тепловому эффекту;
5). Реакция гетерогенная по фазе;
6). Реакция необратимая.
Электролиты – это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток; в электролитах (кислоты, соли, щелочи) имеются ионные или полярные ковалентные связи.
Сильные электролиты при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы независимо от их концентрации в растворе. Поэтому в уравнениях диссоциации сильных электролитов ставят знак равенства (=).К сильным электролитам относятся:- растворимые соли;- многие неорганические кислоты: HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HI;- основания, образованные щелочными металлами (LiOH, NaOH, KOH и т.д.) и щелочно-земельными металлами (Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2).
Слабые электролиты в водных растворах лишь частично (обратимо) диссоциируют на ионы. Поэтому в уравнениях диссоциации слабых электролитов ставят знак обратимости (⇄).К слабым электролитам относятся:- почти все органические кислоты и вода;- некоторые неорганические кислоты: H2S, H3PO4, H2CO3, HNO2, H2SiO3 и др.;- нерастворимые гидроксиды металлов: Mg(OH)2, Fe(OH)2, Zn(OH)2и др.
2) В
3) В
4) Б
5) В
6) А
7) Не знаю, что у Вас за путаница, но оксиду CrO соответствует основание Cr(OH)2; CrO3 — H2CrO4; CuO — Cu(OH)2; K2O — KOH
8) Только с хлоридом железа и оксидом углерода:
★ Ba(OH)2 + FeCl2 → BaCl2 + Fe(OH)2↓
Ba(2+) + 2OH(-) + Fe(2+) + 2Cl(-) → Ba(2+) + 2Cl(-) + Fe(OH)2↓
2OH(-) + Fe(2+) → Fe(OH)2↓
★ Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3↓ + H2O
Ba(2+) + 2OH(-) + CO2 → BaCO3↓ + H2O
9) ★ CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O (реакция обмена)
CaO + 2H(+) + 2Cl(-) → Ca(2+) + 2Cl(-) + H2O
CaO + 2H(+) → Ca(2+) + H2O
★ Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O (реакция обмена, нейтрализации)
Ca(2+) + 2OH(-) + 2H(+) + 2Cl(-) → Ca(2+) + 2Cl(-) + 2H2O
2OH(-) + 2H(+) → 2H2O
★ Ca + Cl2 → CaCl2 (реакция соединения)
Ca(0) + Cl2(0) → Ca(2+) + 2Cl(-)
★ CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ (реакция обмена)
CaCO3 + 2H(+) + 2Cl(-) → Ca(2+) + 2Cl(-) + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2H(+) → Ca(2+) + H2O + CO2↑
10) 3H2O + P2O5 → 2H3PO4
KOH + HCl → KCl + H2O
P2O5 + 6KOH → 2K3PO4 + 3H2O
11) A — H2SO4, потому что эта кислота двухосновная, а остальные одноосновные
Б — BaO, потому что это основной оксид, а остальные два оксида кислотные
В — FeCl2, потому что в этом соединении железо двухвалентно, а в остальных двух его валентность равна трем