Дайте характеристику веществ по признакам классификации:
фосфорной кислоты;
гидроксида калия;
сероводородной кислоты;
гидроксида меди (II).
2 Закончите уравнения возможных реакций. Химические свойства каких классов неорганических соединений проявляются в ходе этих реакций?
KOH + CO2 →;
HCI + Ca(OH)2 →;
MgO + SO3 →;
Cu + AgNO3 →;
Fe + ZnCI2 →;
Na2CO3 + CaCI2 →;
Na2S + HNO3 →;
AI2O3 + H2SO4.
3 Закончите краткие ионные уравнения. Свойства каких классов электролитов описаны этими ионными уравнениями? Составьте молекулярные уравнения реакций.
2H+ + CO22- →;
3OH- + AI3+ →;
SO42- + Ba2+→.
4 Приведите по одному примеру генетического ряда металла и неметалла по следующим схемам:
Металл → основный оксид → основание → соль → соль;
Неметалл → кислотный оксид → кислота → соль → соль.
5 Какие химические реакции, характеризующие свойства кислот, солей, относятся к окислительно-восстановительным? ответ подтвердите уравнениями реакций.
6 Свойства окислителя или восстановителя проявляет азот в соединениях, формулы которых NH3, HNO3, NO2, NO, NANO3? Обоснуйте ответ.
7 Составьте схемы возможных процессов окисления и восстановления для следующих частиц (атомов, ионов или молекул): N0, Cu2+, S2-, H2, CI-, Na0, O2.
8 Составьте уравнения реакций методом электронного баланса.
H2 + Na → NaH;
CuO + AI →Cu + AI2O3;
C + Fe2O3 → CO2↑ + Fe;
CO2 + C → CO↑.
mp-pa2 = mp-pa1 - m(H2O) = 240 - 100 = 140 г
W2 = [m(CaCl2)/mp-pa2]*100 % = (36/140)*100 % = 25,7 %
m(H2O) = V(H2O)*p =100*1 = 100 г.
2. mp-pa1 = Vp-pa*p = 120*1,3 = 156 г
m(H2O) = V*p = 200*1 = 200 г
mp-pa 2 = mp-pa 1 + m(H2O) = 156 + 200 = 356 г
m(H3PO4) = mp-pa1*W1 = 156*0,1 = 15,6 г
W2 = [m(H3PO4)/mp-pa2]*100 % = (15,6/356)*100% = 4,4 %/
3. m1 = V1*p1 = 400*1,6 = 640 г
m2 = V2*p2 = 300*1,5 = 450 г
m3 = m1 + m2 = 640 + 450 = 1090 г
W3 = (m1W1 + m2W2)/m3 = (640*12 + 450*20)/1090 = 15,3 %