Дайте характеристику веществу Mg3P2 по плану. а) качественный и количественный состав вещества
б) простое / сложное вещество
в) молекулярная масса вещества (M)
г) определение массовых отношений элементов ( mMg:mP)
д) определение массовых долей каждого элемента (W%Mg, W%P)

2KClO3 → 2KCl + 3O2 Разложение

Хлорат Калия = Хлорид Калия + Молекулярный Кислород

2Ca + O2 → 2CaO Синтез

Кальций + Молекулярный Кислород = Оксид Кальция

CaO + H2O → Ca(OH)2 Синтез

Оксид Кальция + Вода = Гидроксид кальция

3KMnO4 → K3MnO2 + 2MnO2 + 2O2 Разложение

Перманганата калия = Гипоманганат Калия + Оксид Марганца(IV) + кислород

2Ba + O2 → 2BaO Синтез

Барий + Молекулярный Кислород = Оксид Бария

BaO + H2O → Ba(OH)2 Синтез

Оксида Бария+Вода=Гидроксид Бария

S + O2 → SO2 Синтез

Сера + Молекулярный Кислород = Оксид Серы

SO2 + H2O ⇄ H2SO3 Синтез

Оксид Серы + Вода = Сернистая Кислота

4P + 5O2 → 2P2O5 Синтез

Фосфор + Молекулярный Кислород =Оксид фосфора(V)

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 Синтез

Оксид фосфора(V)+ Вода = Ортофосфорная Кислота

Объяснение:

1) Находим молярную массу бария гидроксида:

М (Ba(OH)₂)= 137 + 2·16 + 2·1= 171 г/моль.

2) Фактор эквивалентности для бария гидроксида равен f = 1/2. Тогда молярная масса эквивалента равна:

Мэ(Ba(OH)₂) = ½ · 171 = 85,5 г/моль-экв

3) Возьмем 1 литр 0,1 нормального раствора. Понятие 0,1н раствор означает, что в 1 л (1000 мл) раствора содержится 0,1 моль эквивалента бария гидроксида или:

m(Ba(OH)₂) = 0,1 * 85,5 = 8,55 г

4) Находим массу 1000 мл данного раствора:

m(p-p) = ρ * V = 1,08 * 1000= 1080 г

5) Массовая доля рассчитывается по формуле:

ω = m(Ba(OH)₂)/m(p-p)  = 8,55/1080 = 0,0079 (это в долях единицы)

Чтобы выразить массовую долю в процентах, нужно это значение умножить на 100%. Значит концентрация будет 0,79%