Дайте качественную и количественную оценку возможности самопроизвольного протекания процесса окисления железа в атмосфере кислорода и паров воды.ответ обоснуйте.
решите,, надо

Zn+2HCl = ZnCl2 + H2
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции можно сделать вывод, что 1 моль цинка взаимодействует с 2 моль соляной кислоты с образованием 1 моль хлорида цинка и 1 моль газообразного водорода. Из условия задачи следует, что  получено 10 моль соли, а исходя из анализа уравнения делаем вывод, что для получения 10 моль соли было взято 10 моль цинка и 20 моль соляной кислоты.
M(Zn) = 65 г/моль
m(Zn) = n(Zn)*M(Zn) = 10 моль*65 г/моль = 650 г
M(HCl) = 36.5 г/моль
m(HCl) = n(HCl)*M(HCl) = 20 моль*36,5 г/моль = 730 г
ответ: Для получения 10 моль соли было израсходовано 10 моль или 650 г цинка и 20 моль или 730 г соляной кислоты.

18%

Объяснение:

В водном растворе количество атомов водорода состоит из атомов в воде и атомов в кислоте: N(H) = N(H)H2O + N(H)HF.

Количество атомов фтора состоит только из атомов в кислоте, обозначим его за N(F).

Из условия получаем соотношение: N(H) / N(F) = 11,

N(H)H2O + N(H)HF = 11 * N(F)

N(H) в Н2О в два раза больше количества самой воды, т. к. в формуле два атома водорода, т. е.: N(H)Н2О = 2N(Н2О), при этом N(F) = N(H)HF = N(HF):

2 * N(H2O) + N(HF) = 11 * N(HF)

2 * N(H2O) = 10 * N(HF)

N(H2O) = 5 * N(HF)

N = Na * n = Na * m / M, где Na = const = 6,02 * 10^23 моль^(-1), M(H2O) = 18 г/моль, М(НF) = 20 г/моль. Тогда:

Na * m(H2O) / M(H2O) = 5 * Na * m(HF) / M(HF),

Na сокращаем.

m(H2O) / M(H2O) = 5 * m(HF) / M(HF),

m(H2O) / 18 = 5 * m(HF) / 20,

m(HF) = 4 * m(H2O) / 18 = 2 * m(H2O) / 9

w(HF) = m(HF) / m(p-pa) = m(HF) / (m(HF) + m(H2O)) = 2 * m(H2O) / 9 / (2 * m(H2O) / 9 + m(H2O)) = 2 * m(H2O) / (11 * m(H2O) ) = 2 / 11 = 0,182 или 18,2%